Question

14．兩種金屬粉末的混合物16g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成1g氫氣，則這種混合物可能是（　�。�

• A． Mg，Al
• B． Fe，Zn
• C． Mg，Cu
• D． Fe，Cu

Answer 1

分析 解答本題可以用平均值法來求算，根據(jù)常見的金屬的化合價(jià)，可以設(shè)該混合物為+2價(jià)金屬混合物，且為能夠和鹽酸反應(yīng)的金屬，通過計(jì)算求出平均相對(duì)原子質(zhì)量，然后分析所給選項(xiàng)得出答案．

解答 解：設(shè)混合物為M，相對(duì)原子質(zhì)量為X，當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價(jià)金屬時(shí)，則可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
x                       2
16g                    1g  
 $\frac{x}{2}=\frac{16g}{1g}$
解得：x=32．
由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以折合為27×$\frac{2}{3}$=18，
若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價(jià)金屬，則必須只能有一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量小于32，而另一個(gè)大于32；若有一不反應(yīng)，則能夠反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量必須小于32，分析題給的選項(xiàng)：
A、鋁和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量都小于32，所以A不對(duì)；
B、鐵和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于32，所以B不對(duì)；
C、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，小于32，銅不與鹽酸反應(yīng)，所以C對(duì)；
D、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，大于32，銅不與鹽酸反應(yīng)，故D不對(duì)．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大，學(xué)會(huì)用平均值的方法來解答類似的相關(guān)題目．