14．往Ag NO3溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．下列分析正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Ag NO3、Fe（NO3）2
B．濾渣中一定有鐵和銀
C．濾渣中一定有銀，可能有鐵
D．濾液中一定有Fe（NO3）2，可能有Ag NO3

分析 在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷物質的存在．

解答 解：由于鐵的活動性大于銀，因此往Ag NO3溶液中加入一定量的鐵粉，鐵可以和Ag NO3溶液反應生成金屬銀和硝酸亞鐵；由于向濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明濾渣中一定含有鐵，即鐵過量，因此濾液中就一定不會含有Ag NO3，即濾液中只有生成的Fe（NO3）2，而濾渣一定含有鐵和銀．
由以上分析可知，B正確．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬和鹽溶液、金屬和酸反應的規(guī)律是解題的關鍵，能夠加深學生對金屬活動性順序的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．如圖是配制50克5%的蔗糖溶液的操作

（1）需要蔗糖質量2.5g，需要水的體積47.5mL．
（2）配制溶液的正確順序是①④②⑤③該實驗中玻璃棒的作用是加速溶解
（3）如果實驗時量筒仰視讀數(shù)，則所得溶液小于5%．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．如圖是某學校化學課外學習小組設計的探究工業(yè)煉鐵原理及產物驗證的實驗．實驗 中所用氧化鐵的質量為1Og，硬質玻璃管的質量為50g．

（1）B裝置中反應的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；E裝置中反應的化學方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，該反應是放（選填“吸”或“放”）熱反應．
（2）從實驗安全的角度考慮D瓶中應盛放的試劑是濃硫酸．
（3）F裝置的作用是檢驗二氧化碳、處理尾氣．
（4）為探究E裝置中黑色粉末的成分是什么，同學們將反應后的黑色固體研細后，用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被吸引．當裝置冷卻后稱得E裝置中玻璃管和固體的總質量為59g．則剩余黑色固體中鐵元素質量為7g．根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)處理得出產物中黑色因體的成分是鐵和四氧化三鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示操作中，正確的是（　�。�
A．
 稀釋濃硫酸		B．
 蒸發(fā)溶液		C．稱量固體質量D．
 測溶液的pH

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．高錳酸鉀中含有原子團的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．-1D．-2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．制取硝酸銨的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）生成氨氣需要的氮氣來自空氣．氮氣在空氣中的質量分數(shù)約為76%（結果精確至1%．標準狀況下，空氣的密度為1.29g/L，氮氣的密度為1.25g/L）．工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫下制備氫氣，同時生成了一種有毒的氣體，寫出該反應的化學方程式CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3H2+CO．
（2）圖中的鐵砂網(wǎng)和Pt-Rh合金網(wǎng)在反應中均用作固體催化劑，將固體催化劑制成網(wǎng)狀的目的是促進反應進行．
（3）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得了諾貝爾化學獎．
用分別表示氮氣、氫氣和氨氣．觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的正確順序CEABD（將下面五張圖按反應過程順序用字母序號排列）

（4）氨氣在Pt-Rh合金的催化作用下被氧化成一氧化氮和水，該反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（5）硝酸銨是一種重要的化肥，它主要為農作物提供生長需要的氮元素，它若與熟石灰混合使用會降低肥效，用化學方程式解釋原因2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某中學化學興趣小組在老師的指導下，設計了如圖所示實驗裝置進行氣體的制備和性質的研究，邀請你一同參加．

（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：b酒精燈
（2）實驗室用氯酸鉀制取并收集氧氣，應選用的配套裝置是BC或BE（填寫裝置的字母代號，下同）
（3）實驗室制取CO2氣體時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AC，若要制取8.8克二氧化碳需要碳酸鈣的質量為20克．
（4）若F裝置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2氣體后，溶液變紅，原因是CO2+H2O=H2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．“以崇尚科學為榮，以愚昧無知為恥”．下列敘述缺乏科學依據(jù)的是（　�。�
A．不可用工業(yè)酒精勾兌飲用酒
B．用碳酸氫鈉可除去面團發(fā)酵產生的酸
C．熟石灰可用于中和酸化的土壤
D．小孩經常咬鉛筆芯，會導致鉛中毒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容．
（1 ）如圖是鐵的原子結構示意圖．下列說法不正確的是D
A．鐵元素屬于金屬元素
B．鐵原子的質子數(shù)為26
C．鐵在化學反應中易失去電子
D．鐵是地殼中含量最高的金屬元素
（2）活性鐵粉常用作脫氧保鮮劑，原理是鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；單質鐵可以和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，化學反應方程式為Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．
（3）在實驗中，進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，瓶底放少量的水或砂子目的是防止生成的高溫的熔融物炸裂集氣瓶；
在生活中為防止家中的菜刀生銹，可采取的方法是保持菜刀的干燥和潔凈．
（4）生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬（硫酸亞鐵晶 體），主要流程如下：

①若反應I的另一種產物最終也可制得綠礬，則試劑b為鐵粉；若反應Ⅱ為中和反應，寫出該反應的化學方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
②現(xiàn)有100噸雜質質量分數(shù)為8%的黃銅礦（雜質不參與反應且不溶于水），經上述流程制得硫酸鐵溶液，再向硫酸鐵溶液中加入足量的鐵粉，請計算能制得硫酸亞鐵的質量．

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