在一個H2O分子和一個H2S分子中，含一樣多的是


  1. A.
    氫元素
  2. B.
    氫元素的百分含量
  3. C.
    氫分子
  4. D.
    氫原子
D
分析：根據(jù)化學(xué)式表示的意義分析：分子是由原子構(gòu)成的；物質(zhì)的化學(xué)式宏觀表示物質(zhì)的組成元素，微觀表示一個分子里有多少個原子．
解答：A、一個H2O分子和一個H2S分子都是微觀概念，不能用宏觀的元素表示微觀的分子，所以錯誤．
B、水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，硫化氫中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，二者不同，所以錯誤．
C、水是由水分子構(gòu)成的，硫化氫是由硫化氫分子構(gòu)成的，而分子是由原子構(gòu)成的，兩種分子中不含氫分子，所以錯誤．
D、一個H2O分子中含2個氫原子，一個H2S分子中含也含2個氫原子，所含氫原子個數(shù)相等，此項正確．
故選D．
點評：學(xué)式是最重要的化學(xué)用語之一，應(yīng)用廣泛，是考查的重點和熱點，理解化學(xué)式的含義，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，了解相關(guān)概念，問題就會迎刃而解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

12、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)是一種化學(xué)思想．依據(jù)這一化學(xué)思想，回答下列問題．
（1）比較CO2與CO的組成和性質(zhì)．
組成上的相同點是
均由碳元素和氧元素組成
；舉一例說明CO2與CO不同的化學(xué)性質(zhì)是
CO2能與NaOH反應(yīng)而CO則不能等
．
（2）鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示．

鈉元素與氯元素最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是
A
 （填字母）．
（3）食醋中含3%～5%的醋酸，已知醋酸在水中能離解成CH3COO一和H+，而且每一個醋酸分子只能離解成1個H+．用食醋清洗水壺水垢[Mg（OH）2和CaCO3]時，有大量氣泡生成，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
；從組成與性質(zhì)上看，CH3COOH（醋酸）不同于HCl、H2SO4的是
醋酸分子中的氫不能都離解成H+
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

31、氫氧化鈉溶液可以使無色酚酞試液變紅．我們已經(jīng)知道，在氫氧化鈉溶液中存在H2O分子、Na+離子和OH-離子．請你設(shè)計一個簡單實驗研究下面的問題：可能是氫氧化鈉溶液中的哪一種粒子使無色酚酞試液變紅？（寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)論）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅．我們已經(jīng)知道，在稀鹽酸中存在H2O分子、Cl-離子和H+離子．請你設(shè)計一個簡單實驗研究下面的問題：可能是稀鹽酸中的哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅？（寫出簡要的實驗步驟，觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)論）
方法一：分別取少量稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸等酸溶液于三支試管中，各滴加紫色石蕊試液，三支試管中的溶液均變紅．三支試管的溶液中均有H+，因此可能是H+使石蕊變紅．
方法二：用2支試管分別取少量蒸餾水和NaCl溶液，各滴加紫色石蕊試液，均不變色，說明H2O分子和Cl-均不能使石蕊變紅．因此，可能是鹽酸溶液中的H+使石蕊變紅．
方法三：用試管取少量稀鹽酸，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅．逐滴加入稀NaOH溶液，試管中的溶液由紅變紫，最后變成藍(lán)色．在反應(yīng)后的溶液中，H2O分子和Cl-仍然存在，而H+全部生成了H2O分子，說明H2O和Cl-都不能使石蕊變紅，可能是稀鹽酸中的H+使石蕊變紅．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分．請回答下列問題：
1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
（填序號）．
A．相對原子質(zhì)量不同     B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則m=
2
2
，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．以第二周期為例，根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
AB
AB
（填序號）．

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2：1）與6號元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?黃浦區(qū)一模）在一個H2O分子和一個H2S分子中，含一樣多的是（　�。�

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