Question

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均

錯誤

（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶

正

 電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）圖2是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中屬于陽離子的是

②

（填數(shù)字序號）．

鍶元素（元素符號為Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．鍶元素屬于

金屬

（選擇“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

38

，鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易

失去

（選擇“失去”或“得到”）電子，鍶離子的符號是

Sr²⁺

．

Answer 1

分析：（1）原子結(jié)構(gòu)的認識歷史，現(xiàn)代原子理論認為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成；
（2）質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電，為陽離子．鍶元素（元素符號為Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知信息：元素種類；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；得失電子情況等．

解答：解：（1）道爾頓、湯姆生等人的觀點均錯誤；原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）微粒②為質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的陽離子；由鍶元素（元素符號為Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知信息：它的最外層電子數(shù)為2，為金屬元素；鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38；鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子，而帶2個正電荷，故其離子為：Sr²⁺．
故答案為：（1）錯誤；正；（2）②；金屬；38；失去；Sr²⁺．

點評：本題難度不大，考查了人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史、原子構(gòu)成、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子關(guān)系等知識，學(xué)以致用是解題的關(guān)鍵．