Question

浩瀚的海洋不僅繁衍著無數(shù)水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、溴化鎂等大量的無機鹽．
（1）請設計兩種方法鑒別海水和蒸餾水的方法（只需說明原理）
方法一：

 

方法二：

 

（2）海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取以下步驟除去．請在括號內(nèi)填上相應的步驟．

 

 

蒸發(fā)結晶．
在實驗中完成粗鹽的提純實驗，老師提供了燒杯、藥匙、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、膠頭滴管和濾紙等幾種可供選擇的實驗儀器，要完成該實驗還需要下列儀器中的

 

（填寫一種儀器的代號）
A．集氣瓶B．漏斗C．燃燒匙D．試管夾
（3）通過以上步驟處理后，往往還含氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，現(xiàn)對其進行提純，主要操作流程如下：

操作②的名稱是

 

，A是

 

，B是

 

，C是

 

．（選擇合適序號填空）
A．Na₂CO₃B．K₂CO₃C．H₂SO₄D．HCl E．NaOH
（4）海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．高分子膜在海水淡化過程中的作用

 

．
（5）利用食鹽可制得純堿，我國科學家侯德榜創(chuàng)造了著名的純堿生產(chǎn)方法“聯(lián)合制堿法”．
①“聯(lián)合制堿法”制得純堿的過程，用化學方程式可簡要表示為：

 

．
②該過程中，為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳

 

．
③氨鹽水吸收二氧化碳后，生成物中為什么碳酸氫鈉比氯化銨晶體先析出

 

．

Answer 1

分析：（1）鑒別海水和蒸餾水的關鍵就是檢驗鹽類物質(zhì)的存在，可以使用物理或化學方法；
（2）除去粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可以采用過濾的方法；
（3）除去氯化鈉中含有的氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，需選擇合適的除雜試劑，要求反應后不能引入新的雜質(zhì)；
（4）利用高分子膜進行海水淡化實質(zhì)上就是“篩子”原理；
（5）可從純堿的生產(chǎn)過程進行分析“聯(lián)合制堿法”，綜合考慮到酸堿中和、固體物質(zhì)的溶解度等問題．

解答：解：（1）海水中含有大量的鹽，而蒸餾水僅僅是一種物質(zhì)，所以可以使用加硝酸銀溶液的方法或蒸發(fā)的方法，所以本題答案為：滴入硝酸銀溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生，蒸發(fā)觀察是否有固體析出；
（2）除去粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可以采用過濾的方法，首先使物質(zhì)溶于水，然后過濾，再進行蒸發(fā)，所以本題答案為：溶解，過濾；
（3）除去氯化鈉中含有的氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，選擇的除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，且后加的試劑能把前面多余的試劑反應掉，要除去氯化鎂，可加入氫氧化鈉，要除去氯化鈣，可加入碳酸鈉，多余的氫氧化鈉和碳酸鈉可以用鹽酸除去，經(jīng)蒸發(fā)得到食鹽的晶體，所以本題答案為：蒸發(fā)，E，A，D；
（4）海水淡化就是除去海水中含有的鹽類物質(zhì)，利用高分子膜進行海水淡化實質(zhì)上就是“篩子”原理，只能允許水分子通過而不允許鹽的離子通過，所以本題答案為：只允許水分子通過不允許鹽離子通過；
（5）①根據(jù)已有知識寫出該反應的原理，所以本題答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②可以從酸堿中和的角度考慮吸收二氧化碳的難易，所以本題答案為：氨水顯堿性，二氧化碳溶于水形成碳酸，二者發(fā)生中和反應，提高對二氧化碳的吸收能力；
③氨鹽水吸收二氧化碳后，生成物碳酸氫鈉比氯化銨晶體先析出，是與物質(zhì)的溶解度大小有關，所以本題答案為：碳酸氫鈉比氯化銨溶解度�。�

點評：此題綜合考查了海水曬鹽和海水制堿的知識，完成此題，需要以課本知識為依據(jù)．所以同學們在平時的學習中要加強基礎知識的儲備，能夠靈活應用．