Question

10．“見著知微，見微知著”是化學重要的思維方法．
（1）用微觀粒子的觀點解釋，氯化氫由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是因為氯化氫分子間的間隔變小了．
（2）以下是四種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

①表示Cl^-的是C（填序號）．
②由A的陽離子和C組成的化合物的名稱是氧化鎂；
B和C屬于同種元素（填“原子”、“離子”或“元素”）．
（3）如圖2，表示鹽酸與鐵粉反應(yīng)的示意圖，圖中“”、“○”、“”各代表一種粒子，其中“”表示的是Fe²⁺（填符號）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子間有間隔的特性分析回答；
（2）①根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分析；
②根據(jù)元素的定義及組成的物質(zhì)分析回答；
（3）根據(jù)鐵與稀鹽酸的反應(yīng)分析回答．

解答 解：（1）用微觀粒子的觀點解釋，氯化氫由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是因為氯化氫分子間的間隔變小了．
（2）①由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，C的質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，表示Cl^-．
②由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A的陽離子是鎂離子，C是氯離子，構(gòu)成的化合物的名稱是氯化鎂；B和C的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素．
（3）稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，如圖2，表示鹽酸與鐵粉反應(yīng)的示意圖，圖中“”、“○”、“”各代表一種粒子，其中“”表示的是 Fe²⁺．
故答為：（1）氯化氫分子間的間隔變小了．（2）①C；②氯化鎂；元素．（3）Fe²⁺．

點評 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．