工業(yè)生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）．為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故生成氣體質(zhì)量為2.2g        
（2）設(shè)樣品中質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106           117      44
x              y       2.2g
106
44
=
x
2.2g
，x=5.3g
117
44
=
y
2.2g
，y=5.85g
5.3g
6g
×100%=88.3%…（1分）
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
(6g-5.3g)+5.85g
40.3g
×100%=16.3%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

17、工業(yè)生產(chǎn)、人類生活與化學(xué)有著密切的關(guān)系，請(qǐng)你用C、H、O、Na、C1、Ca六種元素中的一種或幾種（可重復(fù)使用）寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）湛江農(nóng)村大力推廣使用的沼氣的主要成分
CH4
；
（2）少量存在于人體胃液中，可幫助消化的物質(zhì)
HCl
；
（3）生活中可用于做饅頭，俗稱純堿的物質(zhì)
Na2CO3
；
（4）在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤的一種堿
Ca（OH）2
；
（5）在農(nóng)業(yè)上用于選種的一種鹽
NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

15、工業(yè)生產(chǎn)、人類生活與化學(xué)有著密切的關(guān)系，請(qǐng)你用C、H、O、Na、Cl五種元素中的一種或幾種（可重復(fù)使用）寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
（1） 海水中最多的鹽
NaCl
；        （2） 最常見(jiàn)的溶劑是
H2O
；
（3）打開(kāi)瓶蓋會(huì)產(chǎn)生白霧的酸
HCl
； （4）“候氏制堿法”制得的純堿
Na2CO3
；
（5） 可用于制肥皂、造紙的堿是
NaOH

（6）一種易與血液中的血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是
CO
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時(shí)，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
8.8%
8.8%
（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
，可重復(fù)利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一種）；
（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
因?yàn)榘睔馊芙舛却螅纬蓧A性環(huán)境便于二氧化碳溶解
因?yàn)榘睔馊芙舛却�，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
．
（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無(wú)變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（四）含量測(cè)定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
8.8g
8.8g
．
（7）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級(jí)為
優(yōu)等
優(yōu)等
品．
 工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)（Na 2CO3%≥）
 優(yōu)等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從C、Cu、H、O、P、Na、Ca、Fe、N、Ag等10種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑兀秒x子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空：
（1）純堿中的陽(yáng)離子
Na+
Na+
   （2）磷酸鈉中磷元素顯+5價(jià)
Na3
+5
P
O4
Na3
+5
P
O4

（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
CH4
CH4
；（4）用于生產(chǎn)洗滌劑的堿
NaOH
NaOH
；
（5）鑒別二氧化碳的原理
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（6）曾青得鐵則化為銅
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

（7）有銅參加的置換反應(yīng)
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）3+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）3+2Ag

（8）工業(yè)煉鐵的原理
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

（9）有藍(lán)色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

從C、Cu、H、O、P、Na、Ca、Fe、N、Ag等10種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�，用離子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空：
（1）純堿中的陽(yáng)離子______　 （2）磷酸鈉中磷元素顯+5價(jià)______
（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物______；（4）用于生產(chǎn)洗滌劑的堿______；
（5）鑒別二氧化碳的原理______
（6）曾青得鐵則化為銅______
（7）有銅參加的置換反應(yīng)______
（8）工業(yè)煉鐵的原理______
（9）有藍(lán)色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)______．

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