Question

13．（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示：

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．②該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．（相對(duì)原子質(zhì)量N14  H1）
②將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化石燃料的種類分析回答；
（2）①根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)的特點(diǎn)．判斷反應(yīng)的類型；
②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比．
（3）①根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計(jì)算組成元素的質(zhì)量比；
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答．

解答 解：（1）常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）①由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
②由反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，該圖示中一個(gè)碳原子與一個(gè)水分子反應(yīng)，生成了一個(gè)易氧化碳分子和一個(gè)氫分子，所以，該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為：（14×1）：（1×3）=14：3；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中缺少4個(gè)氮原子，所以生成物應(yīng)該是氮?dú)�，并且氮�(dú)獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)是2．
故答案為：
（1）天然氣；
（2）①置換反應(yīng)；②1：1．
（3）①14：3；②2N₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化石燃料的種類，煤的利用，屬于基礎(chǔ)的知識(shí)，難度不大．根據(jù)已有的知識(shí)即可解答．解答本題要充分理解容器中加入水的主要作用，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．