Question

【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答：

（1）教室里的電線是用銅芯制作，因?yàn)槠渚哂辛己玫?/span>_____性；

（2）某款共亨單車，車身采用全鋁設(shè)計(jì)。鋁在空氣中能形成一層致密的氧化鋁薄膜，因此具有很好的抗腐蝕性。用化學(xué)方程式表示氧化鋁的形成：_____；

（3）鐵釘在下列哪些環(huán)境中容易生銹_____（埴序號(hào)）。

A．在干燥的空氣中 B．在潮濕的空氣中 C．浸沒(méi)在植物油中 D．部分浸入食鹽水中

寫(xiě)出一種防止鐵制品生銹的具體方法：_____。

（4）將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生的“異�！爆F(xiàn)象，該氣體可能是_____（填序號(hào)）。

A．氫氣 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳

（5）有鋁粉1.8g、銅粉6.4g、鐵粉11.2g、鎂粉2.4g、鋅粉6.5g的混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后有12g固體剩余，則生成氫氣的質(zhì)量為_____g。

（6）有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1gH2，則此混合物的可能組合最多有_____組（填數(shù)字）。

Answer 1

【答案】導(dǎo)電　性 4Al+3O2＝2Al2O3 BD 刷漆涂油 A 0.8 4　

【解析】

（1）銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性，所以教室里的電線是用銅芯制作，因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性；

（2）鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；

（3）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鹽溶液能加快鐵釘銹蝕的速率；一種防止鐵制品生銹的具體方法是：刷漆涂油等；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，反應(yīng)物是Zn、CuSO4，還可能有溶劑H2O，不含碳元素，不可能產(chǎn)生二氧化碳、一氧化碳，該氣體可能是氫氣，故選：A；

（5）設(shè)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y，鋁與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為z，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為m，

x=0.2g；

y=0.2g；

z=0.2g；

m=0.2g；所以生成氫氣的質(zhì)量為：0.2g+0.2g+0.2g+0.2g=0.8g；

（6）銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后，銅與稀硫酸不能反應(yīng)，故與稀硫酸混合后不生成氫氣；根據(jù)金屬與稀硫酸反應(yīng)的方程式的通式，可得關(guān)系式：氫氣的質(zhì)量= ×金屬的質(zhì)量，故生成1克氫氣分別需要鎂、鋁、鐵的質(zhì)量為12克、9克、28克；又知混合物與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬總質(zhì)量為26g；則一種金屬與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬質(zhì)量大于26g，一種金屬與稀硫酸反應(yīng)生成1克氫氣需要金屬質(zhì)量小于26g；則可能是Mg、Fe的混合物，Al、Cu的混合物，Al、Fe的混合物，Mg、Cu的混合物；所以有4種組合方式。