Question

5．鹽酸是初中化學中一種常見的酸，其工業(yè)用途非常廣泛．鹽酸的工業(yè)制取方法主要采 用氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫，再通入水中制得．而反應(yīng)物氫氣和氯氣可以通過氯堿法制得． 制取鹽酸的工藝流程如圖1：

（1）氫氣被譽為“21世紀最理想的能源”，在點燃之前一定要驗純．
（2）過程①發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2X+H₂↑+Cl₂↑請寫出X的化學式NaOH．
（3）過程②中發(fā)生的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)（選填“化合”“分解”“置換”“復(fù)分解”之一）．
（4）鹽酸是一種常見化工原料，在工業(yè)中應(yīng)用很廣，包括家居清潔、食品添加劑、除銹、皮革加工 等．為測定某皮革加工廠生產(chǎn)后廢水中HC1的含量，某學�；瘜W研究小組進行了如下實驗：取100g廢水樣品，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.148%的Ca（OH）₂溶液，用pH計記錄溶液中pH 值變化情況，如圖2所示．請計算該廢水中HC1的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）可燃性氣體點燃前都要驗純；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷x化學式；
（3）根據(jù)反應(yīng)特點解答；
（4）先根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式求出廢水中HC1的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%即可求解．

解答 解：
（1）氫氣是可燃性氣體，在點燃之前一定要檢驗純度；
（2）由質(zhì)量守恒定律得出X的化學式為NaOH；
（3）過程②中發(fā)生的反應(yīng)是氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，屬于化合反應(yīng)；
（4）設(shè)廢水中HC1的質(zhì)量為x
   Ca（OH）₂ +2HC1=CaC1₂+2H₂O
    74         73
100g×0.148%    x
$\frac{74}{100g×0.148%}=\frac{73}{x}$
x=0.146g
∴該廢水中HC1的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.146g}{100g}$×100%=0.146%．
故答案為
（1）驗純；（2）NaOH；（3）化合；（4）0.146%．

點評 解答本題關(guān)鍵是結(jié)合圖象得出加入的氫氧化鈣質(zhì)量為100g時恰好完全反應(yīng)，只要分析清楚這點即可較快解答該題．