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我國有許多鹽堿湖．湖中溶有大量氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽．試用所學知識說明冬天撈堿的道理．

解：由于純堿的溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度很小；
故夏天氣溫高，當蒸發(fā)溶劑時，所以導致溶解度受溫度影響不大的氯化鈉析出；而冬天時，由于大溫差的存在，導致了溶解度受溫度影響較大的碳酸鈉結晶析出．
答：因為Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較��；因此冬天氣溫較低溫差較大，故析出的是Na2CO3晶體；而夏天氣溫高，當蒸發(fā)溶劑時，析出的主要是NaCl．
分析：在不同季節(jié)制得不同的鹽，這就需要考慮不同物質的溶解度的變化情況；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．故夏天蒸發(fā)量大，收獲的是溶解度變化不大的氯化鈉，而冬天溫差大則收獲溶解度隨溫度變化明顯的碳酸鈉．
點評：此題密切聯系生活實際．做此題時，要掌握課本所學的基本原理：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、小明同學繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線：
（1）當溫度為
40
℃時，A物質與B物質的溶解度相等．
（2）若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法是
蒸發(fā)溶劑
．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們
“冬天撈堿，夏天曬鹽．”據此你認為圖中
A
（選填“A”或
“B”）曲線與純堿的溶解度曲線相似．
（4）50℃時，將40 g的A放入50 g的水中，所配制的溶液中溶質質量分數是
37.5%．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

30、小明同學繪制了如圖甲所示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線，依據圖甲、圖乙回答下列問題：

（1）當
t2
℃時，X物質與Y物質的溶解度相等．
（2）在t1℃時，X、Y、Z三種固體物質的溶解度由大到小的順序是
Y＞X＞Z
．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽”．據此你認為圖甲中
X
（填字母）曲線與純堿的溶解度曲線相似．
（4）如圖乙所示，20℃時向小燒杯中加入適量的固體物質A，若Z的飽和溶液中有部分溶質析出，則加入的固體A可能是
氫氧化鈉（合理即可）
；將Z的飽和溶液換為X的飽和溶液，重復上述實驗操作，若觀察到X的飽和溶液中同樣有部分溶質析出，則加入的固體物質A可能是
硝酸銨
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

15、小剛同學繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）溫度為t1℃時，A物質與B物質的溶解度
相等
（填“相等”、“不相等”或“不能比較”）．
（2）將A物質t2℃時的飽和溶液降低溫度至t1℃時，其溶質質量分
數
變小
（填：“變大”、“變小”、“不變”）．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據此我認為右圖中（填字母）
A
曲線與純堿的溶解度曲線相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B、C三種固體物質溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）50℃時，B物質的溶解度是
50
50
 g；
（2）50℃時，40gB物質溶于100g水中所形成的溶液是
不飽和
不飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）50℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．
（4）若要除去A溶液中混有的少量C物質，可采用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
（填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”，下同）的方法；若要將C從溶液中分離出來，可采用
蒸發(fā)
蒸發(fā)
的方法．
（5）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據此你認為圖中A、C曲線中
A
A
（填字母）與純堿的溶解度曲線相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小剛同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）點P表示的意義是：
t1℃時，AB的溶解度相等
t1℃時，AB的溶解度相等
． 
（2）A物質在溫度為t2℃時的溶解度是
60g
60g
；t2℃時A的飽和溶液的溶質質量分數是
37.5%
37.5%
．
（3）溶解度受溫度影響變化較小的物質
B
B
，要從它的飽和溶液中大量析出晶體，宜采用
恒溫蒸發(fā)溶劑
恒溫蒸發(fā)溶劑
方法結晶．
（4）NaCl是食鹽的主要成分，Na2CO3俗稱純堿，它們都是生活和生產中的重要物質或原料．我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據你 認為如圖中物質
A
A
（填“A”或“B”）的溶解度曲線與純堿的溶解度曲線相似．

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