Question

（1）現(xiàn)有無水CuSO₄固體16g，若要把它配制成8%的CuSO₄溶液，應(yīng)該怎樣操作？（簡述步驟）
（2）若將160g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO₄溶液與一定量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，求生成多少克沉淀？（2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）

Answer 1

解：（1）因為配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以設(shè)可配制8%的CuSO₄溶液質(zhì)量是x，則有x×8%=16g，解得x=200g；
溶液的配制一般需要經(jīng)過計算、量取、溶解，由計算可知溶液的質(zhì)量是200g，則配制時水的質(zhì)量是200g-16g=184g，因此配置的步驟是：①計算知需水184g；②用量筒量出184ml水（水的密度是1g/ml），并將其倒入燒杯中；③將16g硫酸銅放入到盛有184ml水的燒杯中攪拌溶解，既得溶解8%的CuSO₄溶液；
（2）設(shè)生成沉淀的質(zhì)量是y．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 98
160g×8% y
=
解得y=7.84g
故答案為：（1）①計算知需水184g；②用量筒量出184ml水（水的密度是1g/ml），并將其倒入燒杯中；③將16g硫酸銅放入到盛有184ml水的燒杯中攪拌溶解，既得溶解8%的CuSO₄溶液；（2）答：生成沉淀的質(zhì)量是7.84g．
分析：（1）從配置溶液的步驟計算、稱量溶解三步完成配置；
（2）根據(jù)溶液的有關(guān)計算求出硫酸銅溶液中的硫酸銅質(zhì)量，然后利用方程式的計算列出比例式求出氫氧化銅的質(zhì)量即可．
點(diǎn)評：本題是溶液配置的方法歸納，是利用溶液中各種量的關(guān)系解決問題．充分體現(xiàn)了開放性、自主性，是對學(xué)生思考問題的方法和思考、解決問題的過程和考核促進(jìn)學(xué)生從“學(xué)會”向“會學(xué)”轉(zhuǎn)變．