(2007?懷化)鈣是人體內(nèi)不可缺少的營(yíng)養(yǎng)元素,老年人缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松,容易骨折.目前市面上有許多高鈣片出售.某化學(xué)興趣小組為檢驗(yàn)商品標(biāo)簽所列的成分含量是否與實(shí)際相符(如圖).取2片片劑,研碎放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止,共用去稀鹽酸10.0g.稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為13.9g(不含燒杯的質(zhì)量.假定鈣片中其他成分不跟鹽酸反應(yīng)但能溶于水).試求:
(1)反應(yīng)后所得CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)通過(guò)計(jì)算判斷此鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí).
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析,燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,由二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的方程式.求出反應(yīng)后所得CaCl2的質(zhì)量以及每片中碳酸鈣的質(zhì)量,即可判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí).
解答:解:(1)因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,所以,生成二氧化碳的質(zhì)量為:2.5g×2+10g-13.9g=1.1g;
設(shè)2片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100         111       44
x           y         1.1g
100
x
=
44
1.1g

 x=2.5g
111
y
=
44
1.1g

y=2.775g
反應(yīng)后所得CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2.775g
13.9g
×100%=20%
(2)每片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為:
2.5g
2
=1.25g<1.50g
所以,鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注不屬實(shí).
故答為:(1)反應(yīng)后所得CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%;(2)鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注不屬實(shí).
點(diǎn)評(píng):本題考查利用化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,學(xué)生明確;瘜W(xué)式計(jì)算的方法、化學(xué)反應(yīng)中何種物質(zhì)的質(zhì)量可代入方程式計(jì)算是解答的關(guān)鍵.
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