19．根據(jù)如圖有關信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A．
鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個質(zhì)子
B．
鎂的相對原子質(zhì)量為24.31
C．
鎂離子與硫離子的最外層電子數(shù)相等
D．
在化學反應中，硫原子容易失去2個電子

分析 根據(jù)原子結構示意圖以及元素周期表中一個小格的意義進行分析解答即可

解答 解：A、鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個質(zhì)子，正確；
B、鎂的相對原子質(zhì)量為24.31，正確；
C、鎂離子與硫離子的最外層電子數(shù)都達到穩(wěn)定結構，故最外層電子數(shù)相等都是8，正確；
D、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學反應中，硫原子容易得到2個電子，錯誤；
故選D

點評 掌握原子結構示意圖以及元素周期表中一個小格的意義是正確解答本題的關鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于鈉離子和鈉原子的認識正確的是（　�。�
A．它們的質(zhì)子數(shù)不相同B．它們的電子層數(shù)相同
C．Na+的最外層是穩(wěn)定結構D．Na+比Na多一個電子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下應用守恒思想解決相關問題，其中推論正確的是（　�。�
A．14g碳與32g氧氣反應，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為46g
B．聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧三種元素組成
C．50 mL 36%的鹽酸用50mL水稀釋，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%
D．水電解生成H2和O2的分子數(shù)比為2：1，根據(jù)原子守恒推出水分子中H、O原子數(shù)比為2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖回答下列問題．
（1）30℃時，將80g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后能得到溶液的質(zhì)量為160g．
（2）10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶解度相等．
（3）當甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)時，用冷卻熱飽和溶液方法（填“蒸發(fā)溶劑”或”冷卻熱飽和溶液”）來提純甲物質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．化石燃料的非常有限，開發(fā)和利用新能源迫在眉睫．下列屬于新能源的是B
A．天然氣    B．湖汐能    C．煤     D．太陽能．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道．食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯(lián)．根據(jù)所學知識回答：
（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為在水溶液中能解離出CH3COO-和H+（填符號）．
（2）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與CaCO3（填化學式）反應．
（3）若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗．清洗過程中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（4）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體．已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為30kg．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．將一定量的鐵粉加入到硝酸銅溶液中，充分反應后過濾，下列相關說法正確的是（　�。�
①濾出固體中一定有Cu，不一定有Fe       ②反應后的溶液中一定有硝酸鐵
③向濾出固體中加稀硫酸，一定有氣體生成  ④反應后溶液的顏色發(fā)生的改變．
A．①②B．①④C．②④D．③④

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力．已知半胱氨酸的分子化學式為C3H7 NSO2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．一個半胱氨酸分子由1 4個原子構成
B．半胱氨酸的相對分子質(zhì)量為121
C．半胱氨酸由5種元素組成
D．C、H、N、S、O元素的質(zhì)量比為3：7：1：1：2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　�。�
A．乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大
B．30℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)30%
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．甲中含有少量乙時，用蒸發(fā)溶劑結晶的方法提純甲

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