A、B、C三種物質(zhì)各15g，當它們相互反應(yīng)完成時，生成30g新物質(zhì)D．若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時，A與C恰好消耗完畢．則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）
A．2：3
B．2：1
C．3：2
D．1：1
【答案】分析：依據(jù)題目信息，首先找出反應(yīng)物與生成物，進而根據(jù)題目中數(shù)據(jù)確定兩種物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，最后由質(zhì)量守恒定律列式計算即可得出其他物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．
解答：解：由題目中的描述容易看出，ABC為反應(yīng)物，D為生成物．
由“若再增加10gC，A與C恰好消耗完畢”可得，A、C的反應(yīng)質(zhì)量比為：15g：（15g+10g）=3：5，
即在第一次反應(yīng)時C全部反應(yīng)，
設(shè)A反應(yīng)的質(zhì)量為X，則可得X：15=3：5，
解得X=9g，
設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為Y，
由質(zhì)量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，
解得Y=6g，
可得參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為
9g：6g=3：2．
故選C．
點評：該題考查的是質(zhì)量守恒定律及化學方程式的計算，解答時首先分析出反應(yīng)物與生成物，找準“參加”或“生成”的物質(zhì)質(zhì)量，利用物質(zhì)質(zhì)量比或質(zhì)量守恒定律進行計算即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、A、B、C三種物質(zhì)各15g，當它們相互反應(yīng)完成時，生成30g新物質(zhì)D．若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時，A與C恰好消耗完畢．則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、 溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義．
（1）配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉
4.5
g，完成此實驗正確的操作順序是（填序號）
③②④①或③④②①
；
①溶解      ②稱量       ③計算     ④量取
（2）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，A、C兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點為P．回答下列相關(guān)問題：
①t1℃時，交點P的含義是
t1℃時，AC兩種物質(zhì)的溶解度相等
．
②t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的關(guān)系是
A＞B＞C
．
③t2℃時，將A、B、C三種物質(zhì)各25g分別放入100g水中，充分溶解后，能形成飽和溶液的是
C
，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采用的方法有
降低溫度到t1℃以下
、
增加溶質(zhì)
．
④將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是
B
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D．若增加10g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?安順）如圖所示是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，
（1）在t1℃時，溶解度相等的是
A和C
A和C
兩種物質(zhì)；t3℃時將A、B、C三種物質(zhì)接近飽和的溶液通過降溫后，能析出晶體且析出晶體最多的是
A
A
物質(zhì)；
（2）當A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，所得的溶液中仍然是飽和溶液的是
A
A
、
B
B
兩種物質(zhì)的溶液；
（3）稱取A、B、C三種物質(zhì)各30g分別溶于100g水配成溶液，當溫度控制在大于t1℃小于t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是
B
B
物質(zhì)的溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10g，將其充分反應(yīng)后，B消耗完全，C的質(zhì)量增加了8g，生成了4gD，則參加化學反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（　�。�

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