Question

3．如圖所示，某同學探究金屬化學性質的實驗．

（1）上述實驗中，有氣泡產生的是（填寫裝置序號）A、C．
（2）F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色變?yōu)樗{色該反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
（3）D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色慢慢變成淺綠色
（4）通過上述實驗，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性順序？并說明理由．不能，無法證明鎂、鋅、鐵之間的活動性順序
（5）通過以上探究，五種金屬的活動性由強到弱的順序是：鎂、鋅、鐵、銅、銀．

Answer 1

分析 金屬和酸溶液反應時只有在金屬活動性順序中排在氫前的金屬才可以酸溶液反應生成氫氣；金屬和鹽溶液反應時只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答 解：（1）由于在金屬活動性順序中，鐵和鎂都排在氫的前面，因此可以和稀硫酸反應生成氫氣，所以，上述實驗中，有氣泡產生的是AC；故答案為：A、C．
（2）由于在金屬活動性順序中銅在銀前面，因此銅可以和銀的鹽溶液中置換出來，所以F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色變?yōu)樗{色．故答案為：銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色變?yōu)樗{色；Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色慢慢變成淺綠色；故填：鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色慢慢變成淺綠色；
（4）通過金屬和酸溶液的反應，可以判斷出鐵和鎂都在氫前；通過金屬和鹽溶液的反應，可以判斷出鐵和鋅都在銅前，銅在銀前，但最終不能判斷出鎂、鋅、鐵間的金屬活動性順序，故答案為：不能，無法證明鎂、鋅、鐵之間的活動性順序；
（5）由金屬活動性順序可知，這五種金屬的活動性由強到弱的順序為：鎂、鋅、鐵、銅、銀．故填：鎂、鋅、鐵、銅、銀．

點評 本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸溶液、鹽溶液之間的反應及金屬活動性順序的應用，培養(yǎng)學生對知識的靈活應用能力．