18．世界最早的鐵制品是距今5000年以上的埃及鐵珠飾品，其上的鐵珠現(xiàn)已被嚴重銹蝕．鐵生銹的條件是（　�。�
A．僅需水B．僅需氧氣C．水或氧氣D．水和氧氣

分析 鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，據(jù)此進行分析判斷即可．

解答 解：鐵制品生銹，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．
故選D．

點評 本題難度不大，掌握鐵生銹的條件并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．M2+的核外有x個電子，相對原子質(zhì)量為m，那么M元素原子核里的中子數(shù)是（　　）
A．m-x-2B．m-xC．m+x-2D．m-x+2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進行探究．
寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進行猜想】（A）溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca（OH）2
（B）溶質(zhì)可能只是CaCl2           （C）溶質(zhì)可能是CaCl2和HCl
【實驗探究】①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想（A），你認為他排除猜想（A）的理由是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：
實驗步驟預計現(xiàn)象預計結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．產(chǎn)生白色沉淀猜想（B）正確
先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀猜想（C）正確
通過以上探究，最后確定猜想（C）正確．
【反思與拓展】你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量碳酸鈣粉末，當燒杯內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡時，上述燒杯內(nèi)溶液可直接倒入鐵制下水道．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究．
（1）小明設(shè)計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應快，原因是未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應．
（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現(xiàn)象出現(xiàn)．
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）．
假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)．
設(shè)計并完成實驗 取灰黑色沉淀分別進行如下實驗．
實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①加入適量稀鹽酸有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
②加入適量蒸餾水固體部分溶解
③加入適量無水乙醇固體部分溶解
【得出結(jié)論】由實驗①可判斷假設(shè)c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是鋁和氯化鋁
（4）你認為（1）中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？不能（填“能”或“不能”）．

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13．從物質(zhì)分類的角度看，彩金屬于（　�。�
A．混合物B．純凈物C．單質(zhì)D．化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），使用的方法錯誤的是（　　）
A．MnO2（KCl）：加水過濾B．N2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)
C．CaO（CaCO3）：高溫煅燒D．NH3（H2O）：用濃硫酸洗氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補血劑，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料．制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下：

（1）反應Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）；
（2）反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）FeCO3濁液暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質(zhì)為O2、H2O（填化學式）；
（4）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO．現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，則Fe2O3的質(zhì)量為14.4kg．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某鋼鐵廠用于煉鐵的石灰石主要成分是CaCO3，課外小組同學取來該石灰石樣品24g，粉碎后，將125g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）：
次數(shù)一二三四五
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2525252525
剩余固體的質(zhì)量/g1914944
（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為20g；
（2）第四次恰好完全反應；
（3）求最后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．向盛有少量氫氧化銅的試管中加入適量鹽酸，充分反應后，再加入過量鐵粉，反應完成后過濾，濾渣中含有的物質(zhì)是（　�。�
A．銅粉B．鐵粉C．銅粉和鐵粉D．氫氧化銅和鐵粉

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