Question

20．為測定某大理石樣品的純度，取該大理石樣品20g放入燒杯中，加入稀鹽酸讓其充分反應(yīng)，共用取稀鹽酸100g．反應(yīng)后，稱量燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為112.52g，請計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．（假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，再由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+20g-112.52g=7.48g
設(shè)：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
X                  7.48g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{7.48g}$ 解得：X=17g
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{17g}{20g}×100%$=85%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%．

點(diǎn)評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，由質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．