Question

18．某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放入燒杯里并加入稀鹽酸，當(dāng)加入一定質(zhì)量的稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w4.4g．反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  試計(jì)算：
（1）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出所加鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73                         44
y               x                        4.4g
$\frac{106}{y}=\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g
y=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈83.3%
答案：
（1）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量為7.3g
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.35．

點(diǎn)評 要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等，難度不大．