（2008?濠江區(qū)模擬）硫酸銅是精煉銅的主要原料，某工廠用硫化銅（CuS）制硫酸銅擬選兩個方案：
方案一：CuS在硫桿菌（催化劑）的作用下跟空氣中的O2發(fā)生反應生成CuSO4
方案二：2CuS+3O2
 點燃 
.
 
2CuO+2SO2，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）請寫出方案一反應的化學方程式
CuS+2O2
 催化劑 
.
 
CuSO4
CuS+2O2
 催化劑 
.
 
CuSO4
；
（2）從環(huán)境保護的角度考慮，上述方案中應選
方案一
方案一
更合理，理由是（最少寫出兩點）
①
不加熱，節(jié)約能源
不加熱，節(jié)約能源
  ②
沒有副產(chǎn)品，沒有污染環(huán)境的物質(zhì)產(chǎn)生（或符合綠色化學要求）
沒有副產(chǎn)品，沒有污染環(huán)境的物質(zhì)產(chǎn)生（或符合綠色化學要求）
．
分析：（1）根據(jù)硫化銅和氧氣反應生成硫酸銅進行解答；
（2）根據(jù)工業(yè)上制備物質(zhì)的反應原理的選擇的依據(jù)是原料廣、條件低、原料利用率高、無污染．可據(jù)此進行分析解答．
解答：解：（1）硫化銅和氧氣反應生成硫酸銅，反應的化學方程式CuS+2O2
 催化劑 
.
 
CuSO4；故填：CuS+2O2
 催化劑 
.
 
CuSO4；
（2）對比兩種方案可看出：方案二：條件比較高，浪費能源；原料利用率低，有多余產(chǎn)物生成；生成物有二氧化硫生成，污染大氣等缺點；
方案一：條件為催化劑，不加熱，節(jié)約能源；原料利用率100%；不污染大氣．故填：方案一；①不加熱，節(jié)約能源； ②沒有副產(chǎn)品，沒有污染環(huán)境的物質(zhì)產(chǎn)生（或符合綠色化學要求）．
點評：對于一個制備反應的原理的選擇依據(jù)，學生必須掌握；同理對比兩個制備方案的原理一般也是從這三方面進行對比．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?濠江區(qū)模擬）如圖1是小華同學用氫氧化鈉固體和水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)25%的NaOH溶液的操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量．

（1）a操作中的錯誤是
稱量氫氧化鈉時，將氫氧化鈉放在紙上稱量
稱量氫氧化鈉時，將氫氧化鈉放在紙上稱量
．
（2）下列操作中導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是
AB
AB
（填字母）．
A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤         B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為37.5ml          D．d操作中有少量水濺出
（3）小華同學用配制的溶液進行中和反應實驗，（如圖2所示裝置），反應后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應，他取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
①寫出該中和反應的化學方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
②小亮認為小華的結(jié)論不準確，他認為除了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”外還有第二種可能性，這種可能性是
硫酸過量
硫酸過量
．
③請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．填寫下表
實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
甲 兩種物質(zhì)已恰好完全中和
乙 第二種可能性
④小華同學在滴入稀硫酸的過程中，觀察到有少量氣泡出現(xiàn)．請你幫助她分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是
部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳
部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳
．
（4）小華同學又用配制的溶液來做堿溶液與酚酞作用的實驗．實驗時，她發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了．這是什么原因呢？小華對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：
A．可能是酚酞變質(zhì)造成的；
B．可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
C．可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關．
依據(jù)所學的化學知識，你認為小華的猜想一定不成立的是
AB
AB
（填字母）

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（2008?濠江區(qū)模擬）把25g不純的碳酸鉀固體（其中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）放入79.3g水中，充分攪拌，使固體中的碳酸鉀完全溶解，過濾，取10g濾液放入燒杯中，向燒杯中連續(xù)四次加入稀鹽酸，使其充分反應，記錄每次加入的稀鹽酸質(zhì)量和稱量每次反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出燒杯），實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
每次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g） 4 4 4 4
每次反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（g） 13.78 17.56 21.34 25.34
根據(jù)以上的信息，解答下列問題：
（1）
12
12
g稀鹽酸恰好與10g濾液中的溶質(zhì)完全反應，生成氣體的質(zhì)量
0.66
0.66
g．
（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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