Question

3．一燒杯50mL的食鹽水（25℃，密度1.14g/mL），蒸發(fā)10mL水后降至原溫度，析出2g食鹽；再蒸發(fā)10mL水，降至原溫度，又析出3.6g食鹽．計算：
（1）經(jīng)過兩次蒸發(fā)析出食鹽后，還剩食鹽水31.4g？
（2）判斷原溶液是不飽和溶液的依據(jù)是蒸發(fā)10mL水后降至原溫度，析出2g食鹽后溶液變?yōu)轱柡腿芤�，然后再蒸發(fā)10mL水，降至原溫度，又析出3.6g食鹽；
（3）計算原食鹽水溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少一個條件，該條件是氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)剩余溶液的質(zhì)量=原溶液質(zhì)量-（析出食鹽的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量）進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)蒸發(fā)10mL水后降至原溫度，析出2g食鹽后溶液變?yōu)轱柡腿芤�，然后再蒸發(fā)10mL水，降至原溫度，又析出3.6g食鹽，說明原溶液一定是不飽和溶液進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答．

解答 解：（1）原溶液的質(zhì)量=50mL×1.14g/mL=57g，所以經(jīng)過兩次蒸發(fā)析出食鹽后，還剩食鹽水的質(zhì)量=57g-10g-2g-10g-3.6g=31.4g；故填：31.4；
（2）蒸發(fā)10mL水后降至原溫度，析出2g食鹽后溶液變?yōu)轱柡腿芤�，然后再蒸發(fā)10mL水，降至原溫度，又析出3.6g食鹽，說明原溶液一定是不飽和溶液；故填：蒸發(fā)10mL水后降至原溫度，析出2g食鹽后溶液變?yōu)轱柡腿芤�，然后再蒸發(fā)10mL水，降至原溫度，又析出3.6g食鹽；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%$可知，溶液的質(zhì)量可以求出，所以還缺少一個條件，該條件是：氯化鈉的質(zhì)量．故填：氯化鈉的質(zhì)量．

點評 本題難度較大，主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液的理解和應(yīng)用，關(guān)鍵點是不同情況下溶液是否飽和的判斷．