Question

8．最近我們一起學(xué)習(xí)了常見的酸堿鹽，相信以下知識(shí)你已經(jīng)掌握．
（1）敞口放置在空氣中的濃鹽酸在空氣中形成白霧，這是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，稀鹽酸能除去鐵制品表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，所以它可以用干燥劑；將濃硫酸加水稀釋的正確操作為把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；
（3）氫氧化鈉是重要的化工原料，它的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉．其固體溶于水會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）熱量，測定氫氧化鈉的酸堿度可以使用pH試紙；
（4）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，它的化學(xué)式為NaHCO₃，用它治療胃酸過多的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)以及方程式的寫法來分析；
（2）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)以及稀釋濃硫酸的方法來分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉的俗稱、溶解的熱量變化以及酸堿度的測定方法來分析；
（4）根據(jù)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)來分析．

解答 解：（1）濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：揮發(fā)；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；復(fù)分解；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑；稀釋濃硫酸時(shí)，要考慮濃硫酸的物理性質(zhì)，密度比水大，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水會(huì)浮在上面，放出的熱足以使水沸騰，從而造成液滴飛濺，導(dǎo)致事故發(fā)生，所以稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，使熱量快速擴(kuò)散．故填：干燥；把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中；
（3）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，測定溶液的酸堿度可用pH試紙；故填：燒堿；放出；pH試紙；
（4）碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO₃，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳，所以方程式是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：NaHCO₃；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 掌握常見酸堿鹽的名稱、俗稱、性質(zhì)與用途是解題的關(guān)鍵，難度不大．