Question

7．如圖是實驗室制取氣體的裝置示意圖．

（1）使用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，發(fā)生裝置選用A （填字母，下同）．若要得到干燥的氧氣，收集裝置選用E．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體，選用的發(fā)生裝置是B （填字母），若用F裝置收集，則進氣管是b （填“a”或“b”）．
（3）G裝置可以探究微粒的基本性質：將一瓶二氧化碳氣體敞口、正立在燒杯里，大約2分鐘后取走集氣瓶；再向燒杯里倒入少許澄清的石灰水，振蕩，石灰水立刻變渾濁．該實驗說明分子具有的不斷運動性質，二氧化碳具有密度比空氣大的物理性質．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥解答；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集解答；
（3）根據(jù)題中信息結合二氧化碳的性質解答．

解答 解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥；
（2）實驗室制取二氧化碳用用大理石和稀鹽酸反應，反應物的狀是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發(fā)生裝置B；二氧化碳的密度比空氣大，若用F裝置收集，則進氣管是b；
（3）將一瓶二氧化碳氣體正立于燒杯中，敞口一會兒，再向燒杯里倒入少許澄清的石灰水，振蕩，石灰水立刻變渾濁，該現(xiàn)象說明二氧化碳分子從瓶中運動到了瓶外，二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁．
答案：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂ MnO₄+MnO₂+O₂↑；   A；  E；
（2）B；  b；
（3）不斷運動，密度比空氣大．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．