Question

1．在試管中裝入一定量的石灰水，先滴加稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀．倒出管內(nèi)物質(zhì)并過濾，取部分濾液加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．
資料：氫氧化鈣溶液呈堿性，可與碳酸鈉溶液發(fā)生復分解反應．
（1）用化學方程式表示白色沉淀可能的來源．
（2）設計實驗方案，探究濾液中溶質(zhì)的成分可能存在的幾種情況，寫出實驗操作、預測現(xiàn)象及結(jié)論．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉會反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳等知識進行分析．

解答 解：（1）加入鹽酸的質(zhì)量不能確定，所以石灰水中加入鹽酸后，氫氧化鈣可能有剩余，可能恰好完全反應，所以白色沉淀可能的來源是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉會反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）取部分濾液加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，所以濾液中一定含有碳酸鈉、氯化鈉、可能含有氫氧化鈉，設計的方案為：取濾液，加入足量的硝酸鋇，有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，然后滴加酚酞，溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉，然后滴加足量的硝酸，再滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鈉．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）碳酸鈉、氯化鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，取濾液，加入足量的硝酸鋇，有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，然后滴加酚酞，溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉，然后滴加足量的硝酸，再滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鈉．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后依據(jù)學過的知識和化學方程式的書寫規(guī)則進行解答．