地球被稱為“水球”,表面大部分被海洋覆蓋,海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種.通過海水曬制可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(所加試劑均稍過量):

回答下列問題:
(1)操作①不能改用硝酸鋇溶液,原因是______.
(2)進(jìn)行操作①后,判斷BaCl2過量的方法是______.
(3)加入Na2CO3的目的是______.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(4)濾液的主要成分有______.此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善,應(yīng)在濾液中加入過量的______,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
【答案】分析:(1)在除雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì),
(2)利用硫酸根離子檢驗(yàn)鋇離子的存在,
(3)在②步后,溶液中存在的物質(zhì)有:未反應(yīng)的氯化鋇、氯化鈣,需要將鋇離子和鈣離子除去,
(4)過濾前的溶液中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的,反應(yīng)后兩者都有剩余,需要加入一種試劑將溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子除去,然后根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式,
解答:解:(1)在除去雜質(zhì)的同時(shí)不要引入新的雜質(zhì),加入硝酸鋇會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉,故答案為:這樣會(huì)在溶液中引入硝酸根離子.
(2)檢驗(yàn)鋇離子一般用硫酸根離子檢驗(yàn),但是也不能引入新的雜質(zhì),故答案為:取少量操作①后的上層清液,并滴加少量硫酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則BaCl2過量.
(3)在過濾之前需要先將未除去的氯化鈣和反應(yīng)剩余的氯化鋇除去,但是不能引入新的雜質(zhì),故答案為:除去CaCl2及過量的BaCl2
根據(jù)反應(yīng)物是氯化鋇、氯化鈣、和碳酸鈉,生成物是:碳酸鈣、碳酸鋇沉淀,和氯化鈉,故答案為:BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓,CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓.
(4)在除去鎂離子時(shí)用的是過量的是氫氧化鈉,除去鋇離子、鈣離子用的是過量的碳酸鈉,故答案為:Na2CO3、NaCl、NaOH.
在結(jié)晶前,需要先將溶液中的氫氧根離子、碳酸根離子除去,但是又不能引入新的雜質(zhì),答案為:稀鹽酸,
其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH+HCl═NaCl+H2O;
點(diǎn)評:本題主要考查了在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中的除雜原則:在除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì).
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回答下列問題:
(1)操作①不能改用硝酸鋇溶液,原因是
這樣會(huì)在溶液中引入硝酸根離子

(2)進(jìn)行操作①后,判斷BaCl2過量的方法是
取少量操作①后的上層清液,并滴加少量硫酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則BaCl2過量.

(3)加入Na2CO3的目的是
除去CaCl2及過量的BaCl2
.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓,CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3

(4)濾液的主要成分有
Na2CO3、NaCl、NaOH
.此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善,應(yīng)在濾液中加入過量的
稀鹽酸
,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH+HCl═NaCl+H2O

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(1)操作①不能改用硝酸鋇溶液,原因是______.
(2)進(jìn)行操作①后,判斷BaCl2過量的方法是______.
(3)加入Na2CO3的目的是______.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(4)濾液的主要成分有______.此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善,應(yīng)在濾液中加入過量的______,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

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