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如圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是


  1. A.
    鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解
  2. B.
    銅片為正極，且銅片上有氣泡
  3. C.
    電子由銅片通過導線流向鋅片
  4. D.
    該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/div>
C
分析：依據原電池中活潑金屬一般是負極，而電流的方向與電子運動的方向相反以及該過程中能量的轉化等知識分析解答即可；
解答：A、Zn、Cu、硫酸構成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，且鋅片逐漸溶解，故A正確；
B、Zn、Cu、硫酸構成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，所以銅為原電池的正極，氫離子在銅極上得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產生，故B正確；
C、原電池中電流從正極流向負極，即從銅片經導線流向鋅片，而電子運動的方向正好與之相反，故C錯誤；
D、原電池裝置是將化學能轉化為電能的裝置，故D正確；
故選C．
點評：本題考查學生原電池的工作原理，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示．求：
①稀硫酸中溶質的質量分數．
②合金中銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中有下列化學藥品：鐵、銅、鋅、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液和所需要的化學儀器，請按要求完成下列內容．
（1）為了證明鋅、鐵、銅的活動性順序，可供選擇的試劑種類最少的組合可能為
Zn、FeSO4、Cu
Zn、FeSO4、Cu
．（寫化學式，只填一種）
（2）將等質量的鐵和鋅分別加入質量分數相同、等質量的稀硫酸中，其反應過程如圖所示．下列表述正確的是
①③⑤
①③⑤
（填序號）．
①曲線A表示鋅和稀硫酸的反應曲線
②反應結束后消耗兩種金屬的質量相等
③反應結束后稀硫酸都沒有剩余
④反應結束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應結束后生成的氫氣質量相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）金屬是人類生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，利用金屬導熱性的是
BC
BC
（填字母序號）．
A．鋁制易拉罐   B．銅制火鍋  C．鐵鍋    D．自行車鐵架
（2）人體缺鐵會造成
B
B
（填字母序號），青少年缺鈣會造成
C
C
（填字母序號）．
A．骨質疏松    B．貧血    C．佝僂病     D．夜盲癥
（3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗，你認為可以省略的實驗是
C
C
 （填字母序號）．
A．將鐵粉放入硫酸鋅溶液中；B．將鐵粉放入稀硫酸中；C．將鐵粉放入硫酸銅溶液中；D．將銅片放入稀硫酸中．
（4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3，相對分子質量為222】，他以銅銹為原料設計并完成如圖實驗（雜質不與稀硫酸反應，且不含銅元素．圖中部分物質略去）．
①無色氣體A是
二氧化碳
二氧化碳
，溶液C中所含的溶質是
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
，[固體D的成分是
鐵、銅
鐵、銅
．：
②在藍色溶液B中加入一定量鐵粉時，肯定發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
；已知銅銹樣品的質量分數是10g，固體F的質量是3.2g，則銅銹中含Cu2（OH）2CO3的質量分數是
55.5%
55.5%
（結果精確至0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。

 

 

求：①稀硫酸中溶質的質量分數。

②合金中銅的質量分數。

 

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