Question

一定質(zhì)量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅混合溶液中，反應(yīng)完全后過(guò)濾，稱得濾渣的質(zhì)量與所加的鐵粉質(zhì)量相同，則混合溶液中鹽酸和氯化銅兩溶質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：在鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入足量的鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+CuCl₂═FeCl₂+Cu，其充分反應(yīng)，所得濾渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量．

解答：解：在鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入足量的鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+CuCl₂═FeCl₂+Cu，其充分反應(yīng)，所得濾渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量，若假設(shè)Cu的質(zhì)量為64g，則消耗的鐵的質(zhì)量64g，
設(shè)混合溶液中氯化銅質(zhì)量為x，與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y，
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56  135         64
y    x          64g

135

x

=

64

64g

x=135g

56y=

64

64g

y=56g
則與鹽酸反應(yīng)的鐵為64g-56g=8g，
設(shè)混合溶液中HCl質(zhì)量為z
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73
8g   z

56

8g

=

73

z

z=

73

7

g
則混合溶液中鹽酸和氯化銅兩溶質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為：

73 7 g

36.5

：

135g

135

=2：7

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、混合物有關(guān)計(jì)算，屬于無(wú)數(shù)據(jù)型計(jì)算，注意利用賦值法進(jìn)行解答，明確發(fā)生的反應(yīng)是根據(jù)，難度中等．