Question

（2006?順義區(qū)一模）鉻（Cr ）是一種重要的金屬材料，它具有良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面，鉻同鐵、鎳組成的合金可以制成各種性能的不銹鋼．某�；瘜W(xué)小組對Cr、Al、Cu 的金屬活動性順序進行探究，過程如下：
作出假設(shè)：對三種金屬的活動性順序提出可能的假設(shè)
（1）Al＞Cr＞Cu；（2）Al＞Cu＞Cr
你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（有幾種寫幾種，錯答、多答扣分）
假設(shè)：（3）

Cr＞Al＞Cu

（4）

．

…
查閱資料：該小組同學(xué)查閱了部分含鉻化合物的溶解性如下表：

	OH-	NO3-	SO42-	Cl-	CO32-
Cr3+	不	溶	溶	溶	-

（“-”表示該物質(zhì)不存在或遇水就分解）且得知鉻能與酸反應(yīng)．
設(shè)計實驗：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
控制實驗條件：三種金屬投入稀鹽酸前都先用砂紙將其表面擦光亮，其目的是

A

．
A、除去氧化膜，利于直接反應(yīng) B、使表面光亮，利于觀察現(xiàn)象  C、使金屬溫度相同，易反應(yīng)．
記錄現(xiàn)象：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象	氣體產(chǎn)生緩慢 金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈 金屬迅速溶解

得出結(jié)論：原假設(shè)中正確的是

（1）

（填序號）．寫出鉻與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Cr+6HCl=2CrCl₃+3H₂↑

結(jié)論應(yīng)用：（1）根據(jù)探究結(jié)果，請你預(yù)測鉻與硫酸銅溶液

能

（填“能”或“不能”）反應(yīng)，理由是

Cr的活動性比銅強，且CuSO₄可以溶于水

．
（2）除該小組的實驗設(shè)計外，你能否設(shè)計一組實驗，一次性驗證上述假設(shè)的正確性，你的設(shè)計所用到的一組物質(zhì)的化學(xué)式是

Al、Cr₂（SO₄）₃、Cu[或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄）合理即可]

（只寫出一組既可）

Answer 1

分析：[作出假設(shè)]根據(jù)金屬活動性順序鋁的活動性比銅強，可以對鉻的活動性與鋁和銅進行猜想；
[控制實驗條件]金屬表面常有一層氧化膜，用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜；
[得出結(jié)論]根據(jù)實驗現(xiàn)象得出正確的實驗結(jié)論以及金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣進行解答；
[結(jié)論應(yīng)用]根據(jù)金屬鉻排在氫的前面，所以可以和硫酸銅溶液反應(yīng)；根據(jù)金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律設(shè)計實驗驗證三種金屬的活動性順序．

解答：解：[作出假設(shè)]在金屬活動性順序中鋁的活動性比銅強，鉻的活動性可能比鋁強，可能比鋁弱比銅強，可能比銅弱，一層猜想（3）為：Cr＞Al＞Cu；
[控制實驗條件]金屬表面常有一層氧化膜，用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金屬和酸直接反應(yīng)；
[得出結(jié)論]因為鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比較激烈，而鉻與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比較緩慢，說明鉻和鋁一樣排在氫的前面，但鋁的活動性比鉻強；銅排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)，因此三種金屬活動性的順序為：Al＞Cr＞Cu，假設(shè)（1）成立；金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Cr+6HCl=2CrCl₃+3H₂↑；
[結(jié)論應(yīng)用]（1）因為金屬鉻排在氫的前面，比銅的活動性強，所以可以和硫酸銅溶液反應(yīng)；
（2）強金屬可以和弱金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，因此可以設(shè)計實驗為：Al、Cr₂（SO₄）₃、Cu；或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄．
故答案為：[作出假設(shè)]Cr＞Al＞Cu；
[控制實驗條件]A；
[得出結(jié)論]（1）；2Cr+6HCl=2CrCl₃+3H₂↑；
[結(jié)論應(yīng)用]（1）能；Cr 的活動性比銅強，且CuSO₄ 可以溶于水；
（2）Al、Cr₂（SO₄）₃、Cu[或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄]合理即可]．

點評：本題是關(guān)于金屬活動性順序的實驗探究，關(guān)鍵是學(xué)會如何依據(jù)金屬和酸、金屬和鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律進行分析、設(shè)計實驗并得出合理的結(jié)論．