Question

【題目】小明同學稱取純堿（Na2CO3）樣品（假設只含NaCl雜質）11.0g放入燒杯中，按如下實驗方案進行實驗。

（1）操作一是______

（2）濾液Y中含有的溶質有______（填寫化學式）。

（3）證明CaCl2已過量的方法是______（填寫字母序號），然后觀察現(xiàn)象判斷。

A 靜置懸濁液X，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液

B 取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液

（4）通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為______。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】洗滌干燥 NaCl CaCl2 A 96.4%

【解析】

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；如果沉淀沒有洗滌，會導致測定的沉淀質量偏大；根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

解：（1）操作一是沉淀變?yōu)楣腆w，操作為洗滌干燥；

（2）濾液Y中含有的溶質有雜質和反應生成的NaCl、過量的CaCl2；

（3）證明CaCl2已過量的方法是：靜置懸濁液X，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液；（4）設樣品中碳酸鈉的質量為x，

x=10.6g，

碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%=96.4%。