Question

下列各組物質分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后，恢復到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質為純凈物的是

1. A.
   分子數(shù)比為1：1的H₂和O₂
2. B.
   分子數(shù)比為1：2的CO和O₂
3. C.
   質量比為1：3的C和O₂
4. D.
   質量比為1：4的CH₄和O₂

Answer 1

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分析：根據(jù)化學反應方程式中的化學計量數(shù)及質量關系來判斷是否恰好完全反應，并判斷哪種反應物的過量，同時注意水在常溫下是液態(tài)來分析反應后密閉容器中的氣態(tài)物質為純凈物．
解答：A、因2H₂+O₂2H₂O，可知分子數(shù)比為1：1時氧氣過量，但水在常溫為液體，則反應后密閉容器中的氣態(tài)物質為純凈物，故A正確；
B、因2CO+O₂2CO₂，可知分子數(shù)比為1：2時氧氣過量，反應后為氧氣和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物，故B錯誤；
C、由C+O₂CO₂，質量比為12：32時恰好完全反應，則質量比為1：3時氧氣過量，反應后為氧氣和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物，故C錯誤；
D、由CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，質量比為16：64時恰好完全反應，則質量比為1：4時完全反應生成水和二氧化碳，但水在常溫為液體，則只有二氧化碳氣體，屬于純凈物，故D正確．故選A、D．
點評：本題考查學生對于化學反應方程式及質量守恒定律的理解和應用，學生應明確恰好完全反應的分子個數(shù)比與物質的質量比可由化學方程式得到是解答的關鍵．