實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
 
．
分析：根據(jù)化學(xué)方程式，先正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，然后利用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出可制得氫氣的質(zhì)量
解答：解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
6.5g            x
65
6.5g
=
2
x

解得：x=0.2g
答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.2g
點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，我們計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式，所以務(wù)必要保證我們的出發(fā)點(diǎn)即化學(xué)方程式要書(shū)寫(xiě)正確，然后再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的比進(jìn)行求算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅與100g稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，
求：（1）可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅與100g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，兩者恰好完全反應(yīng)，求：
（1）制得氫氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅與100g稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，求：
（1）可制得氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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