Question

8．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

（1）寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．A圖中試管口略向下傾斜的原因?yàn)榉乐挂后w倒流入試管，引起試管的炸裂．
（2）按圖F做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象有劇烈燃燒（或火星四射或生成黑色固體或放出熱量）；，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)在集氣瓶?jī)?nèi)裝一些水，原因是防止生成的熔融物炸裂瓶底．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)鐵絲沒(méi)有燃燒，可能的原因有（答兩條）：
鐵絲表面的銹可能沒(méi)有除去；氧氣純度可能不夠．
（3）實(shí)驗(yàn)室要制取1.6g氧氣，至少需多少克含過(guò)氧化氫5%的稀溶液？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下，受熱分解能生成氯化鉀和氧氣寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)給固體藥品加熱時(shí)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵絲燃燒時(shí)的現(xiàn)象和注意事項(xiàng)分析解答；
（3）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，由生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出需要5%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下，受熱分解能生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；給固體藥品加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝液倒流入試管，引起試管的炸裂；
（2）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)的原理是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，為了防止生成的熔融物炸裂瓶底，集氣瓶中放入少量水或鋪一層細(xì)沙；鐵絲在氧氣不燃燒的原因可能是鐵絲太粗或鐵絲生銹或氧氣濃度太低等；
（3）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
5%x                      1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{5%x}{1.6g}$
x=68g．
答：至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液68g；
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；防止液體倒流入試管，引起試管的炸裂；（2）觀察到的現(xiàn)象有劇烈燃燒（或火星四射或生成黑色固體或放出熱量）；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；防止生成的熔融物炸裂瓶底；鐵絲表面的銹可能沒(méi)有除去；氧氣純度可能不夠；（3）68g．

點(diǎn)評(píng) 此題考查知識(shí)點(diǎn)較多，可依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行解答．