Question

【附加題】CO和CO₂混合氣體15克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO₂的總質(zhì)量為22克，原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：CO和CO₂混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，CO與氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和二氧化碳，而使氣體質(zhì)量增加；因此，利用充分反應(yīng)后氣體增加的量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量；
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=

CO質(zhì)量×C的質(zhì)量分數(shù)+CO2×C的質(zhì)量分數(shù)

混合氣體的質(zhì)量15g

×100%．

解答：解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂  氣體的質(zhì)量增加
28            44     44-28=16
x                    22g-15g=7g

28

x

=

16

7g

  x=12.25g
則混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量=15g-12.25g=2.75g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=

12.25g× 12 28 × 100%+2.75g× 12 44 ×100%

15g

×100%=40%
故答案為：40%．

點評：根據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的質(zhì)量變化，利用化學(xué)方程式的氣體差量進行參加反應(yīng)氣體的計算，可使復(fù)雜的計算得以簡化．