Question

10．化學實驗活動課上，同學們利用如圖實驗探究氫氧化鈣的性質(zhì)．

（1）寫出步驟三試管B中發(fā)生的化學反應方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）上述三個步驟的A試管中的固體始終無明顯減少，那么能說明A試管中溶有氫氧化鈣的現(xiàn)象是A試管中液體變紅色；
（3）以上實驗結(jié)束后，B試管中的固體消失，溶液澄清并無色．
【提出問題】步驟三B試管的溶液中，除指示劑外，溶質(zhì)的成分還有什么？
【猜想】
猜想一：溶質(zhì)為CaCl₂、HCl；
猜想二：溶質(zhì)CaCl₂、Ca（OH）、HCl；
猜想三：溶質(zhì)為：CaCl₂．
【小組討論】小紅同學經(jīng)過討論得出了猜想二一定是錯誤的．
【實驗探究】小紅同學利用了下面的實驗驗證了猜想一．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將步驟三B試管中溶液倒入盛有鋅粒的試管中	有氣泡冒出	猜想一正確

【討論交流】小紅同學所做的實驗結(jié)束后，試管中所得溶液一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鋅．

Answer 1

分析 （1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；
（2）氫氧化鈣溶液顯堿性能使酚酞變紅色；
（3）【猜想】根據(jù)反應的情況分析；【小組討論】相互反應的物質(zhì)不能共存；【實驗探究】根據(jù)活潑金屬和酸反應放出氫氣，據(jù)此解答．
【討論交流】根據(jù)實驗探究可知所做的實驗結(jié)束后，試管中所得溶液一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鋅進行解答．

解答 解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）氫氧化鈣溶液顯堿性能使酚酞變紅色；說明A試管的水中溶有氫氧化鈣的現(xiàn)象是步驟二中的A試管變紅色；
（3）【猜想】氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應后溶液澄清并無色，說明鹽酸過量或恰好反應，除指示劑外，溶質(zhì)的成分還有CaCl₂、HCl或只有CaCl₂；
【小組討論】相互反應的物質(zhì)不能共存，Ca（OH）與HCl會發(fā)生反應，所以Ca（OH）與HCl不能共存；
【實驗探究】根據(jù)活潑金屬和酸反應放出氫氣進行分析．所以將步驟三B試管中溶液倒入盛有鋅粒的試管中，有氣泡冒出，說明猜想一正確；
【討論交流】根據(jù)實驗探究可知所做的實驗結(jié)束后，試管中所得溶液一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鋅．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）A試管中液體變紅色；
（3）【猜想】CaCl₂；【小組討論】：二；【實驗探究】有氣泡冒出；
【討論交流】氯化鈣和氯化鋅．

點評 本題要求學生牢固掌握有關酸堿的知識，才能正確解答．同時檢查學生從實驗中獲取信息的能力．