Question

8．現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉的混合物24.8g．向其中加入一定量的氯化鋇溶液至恰好不再產(chǎn)生沉底將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量其質(zhì)量為43g．并得到不飽和溶液181.8g．則加入的氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 5.2%
• B． 10.4%
• C． 15.6%
• D． 20.8%

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和硫酸鈉中的鈉元素被鋇元素代替，再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算氯化鋇的質(zhì)量，再有質(zhì)量守恒定律求出氯化鋇溶液的質(zhì)量即可計算出加入的氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設氯化鋇的質(zhì)量為x，
由反應的化學方程式
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl可知：
BaCl₂～2Na⁺～Ba²⁺～增量
 208      46      137   137-46=91
   x                         43g-24.8g=18.2g
$\frac{208}{91}=\frac{x}{18.2g}$    解得：x=41.6g
由質(zhì)量守恒定律可知，鹽酸的質(zhì)量為：181.8g+43g-24.8g=200g
加入的氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{41.6g}{200g}×100%$=20.8%
由以上計算可知D正確．
故選：D．

點評 根據(jù)碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應分別生成了碳酸鋇、硫酸鋇沉定，根據(jù)反應的質(zhì)量關系找出差量關系是解答本題的關鍵．