在工業(yè)制取硫酸的過程中，有發(fā)生如下反應：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2．現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t（假設雜質(zhì)不參加反應），最多可生產(chǎn)SO2多少噸？（相對分子質(zhì)量：FeS2﹣120 SO2﹣64）
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；B點對應溶液中所含的溶質(zhì)有 。
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）；
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)（假設其他雜質(zhì)不與氫氧化鈣反應），可以用氫氧化鈣進行處理．現(xiàn)有74kg氫氧化鈣，可以處理掉多少硫酸？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為225.6g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g
（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到1%）．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)．
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式： ．
（2）混合物中銅粉的質(zhì)量是 ．
（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留計算過程）
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀硫酸的質(zhì)量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
| 剩余固體的質(zhì)量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖（見圖）．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5ｇ，試計算：
（1）反應后生成的沉淀質(zhì)量為 克.
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示，寫出計算過程。）
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
將100mL98%（密度1.84g/ mL）和100 mL水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ）
| A．49% | B．＞49% | C．＜49% | D．無法確定 |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為
| A．41.2% | B． 53.8% | C．58.3% | D．70.0% |
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