4．如圖為某加碘食鹽包裝袋上的部分文字（I為碘的元素符號）．由此你得到的信息和作出的猜測是（　�。�
A．加碘食鹽中的“碘”是碘單質(zhì)
B．碘酸鉀中K、I、O三元素的化合價(jià)分別為1+、5+、2-
C．碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為182
D．氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為39.3%

分析 A、由標(biāo)簽上的配料表，加“碘”鹽中含有碘酸鉀，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)元素化合的表示方法進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
D、某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)}{該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量}$×100%．

解答 解：A、由標(biāo)簽上的配料表，加“碘”鹽中含有碘酸鉀（KIO3），碘在碘酸鉀中不是以單質(zhì)形式存在的，是以元素形式存在，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
B、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，K元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-2，碘元素的化合價(jià)為+5，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
C、根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為：39+127+16×3=214，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
D、氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{23}{23+35.5}$×100%≈39.3%．故選項(xiàng)說法正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．生產(chǎn)和生活中使用的某些合金，是不同種金屬在熔化狀態(tài)下熔合后的．下表所列出的幾種金屬中，難以與其他金屬形成合金的是鎢．
幾種金屬在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
金    屬鐵銅銀金鎢
熔點(diǎn)（℃）1535108396210643410
沸點(diǎn)（℃）27502595221227075627

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：

（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液顯紅色．
（2）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．其中蒸發(fā)時(shí)用到玻璃棒的作用是防止液體受熱不均而飛濺．
（3）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
①在實(shí)驗(yàn)室某同學(xué)欲用氯酸鉀制取氧氣，錯(cuò)把高錳酸鉀當(dāng)成二氧化錳加入氯酸鉀中并加熱，請寫出該實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；              
②在實(shí)驗(yàn)室某同學(xué)欲采用固液制氣體裝置制取氧氣，他可以選擇的反應(yīng)原理是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
③紅磷在空氣中燃燒4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5
④水通電2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，表是元素周期表的部分信息．

請認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是硅，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14．
（2）所表示的粒子符號為S，容易得（“失”或“得”）電子，此原子形成離子的符號S2-．
（3）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右：原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大．
（4）由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是Al2O3（寫化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和一種可燃性氣體，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色．某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．請回答下列問題：
（1）請寫出金屬鎂和熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）據(jù)你推測，導(dǎo)致紅色褪去的原因可能是什么？（要求寫出二條）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．從H、O、S、Na四種元素中選擇適當(dāng)元素按要求填空
（1）相對分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式是H2O．
（2）硫酸中S的化合價(jià)是+6．
（3）能形成堿的化學(xué)式是NaOH．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會關(guān)系密切，下列說法有誤的是（　�。�
A．生活中常見的有機(jī)物有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖、蛋白質(zhì)、蘇打等
B．家用電器著火可用干粉滅火器撲滅
C．對人體有害的物質(zhì)有甲醛、黃曲霉素、重金屬、亞硝酸鈉等
D．造成溫室效應(yīng)的氣體主要就是CO2，還有氟氯烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物氣體等

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實(shí)驗(yàn)．請結(jié)合有關(guān)實(shí)驗(yàn)，按要求回答下列問題：
（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有脫水性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個(gè)相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如右圖：
①稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩緩地注入盛有水的燒杯中并不斷攪拌；
②由如圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫兩點(diǎn)）濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(qiáng)（吸水速度快、吸水量大）、開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時(shí)間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響等．
（3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護(hù)層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化）．可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等．實(shí)驗(yàn)儀器任選．
①興趣小組已經(jīng)完成下表實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整．
方案實(shí)驗(yàn)假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
Ⅰ能發(fā)生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時(shí)間后取出，再插入硫酸銅溶液中．無明顯變化，假設(shè)成立．
Ⅱ能發(fā)生鈍化取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時(shí)間后取出，與另一片同時(shí)放入硫酸銅溶液中．浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體，假設(shè)成立．
你認(rèn)為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是采用了對比實(shí)驗(yàn)的方法，更科學(xué)．
②某同學(xué)將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明：加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)．（或熱的濃硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關(guān)）（其它合理答案均可）．除產(chǎn)生該氣體外，同時(shí)還生成硫酸鐵和水，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案