Question

【題目】某興趣小組同學利用圖1裝置制取氣體并探究氣體的某些性質．
（1）制取氣體 ①若選擇A與C組合制取氧氣，反應的化學方程式為
②用石灰石和稀鹽酸制取CO2的化學方程式為 ， 選用的發(fā)生與收集裝置是（填標號）．連接好裝置，將藥品加入裝置前應進行的操作是 ．
（2）探究氣體的性質 某同學在空氣中點燃鎂條，想利用CO2來熄滅燃燒的鎂條，結果發(fā)現鎂條在充滿CO2的集氣瓶中沒有熄滅反而劇烈燃燒，集氣瓶內壁出現黑色固體，瓶底出現白色固體，實驗過程如圖2所示．請回答：
①夾持鎂條的儀器名稱是；
②生成的黑色固體是（寫化學式）；
③查閱資料：MgO、Mg（OH）2、MgCO3均為難溶于水的白色固體．同學討論后認為白色固體不可能是Mg（OH）2 ， 理由是 ．
④為進一步確定白色固體的成分，進行如下實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取白色固體于試管中，加入足量稀鹽酸		白色固體不是MgCO3 ， 而是MgO

⑤鎂在CO2中燃燒的化學方程式為；通過上述探究，你對燃燒或滅火的新認識是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BE；檢查裝置的氣密性
（2）坩堝鉗；C；反應物中沒有氫元素；白色固體逐漸消失，沒有氣泡冒出；2Mg+CO2 2MgO+C；燃燒不一定有氧氣參加
【解析】解：（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；連接好裝置，將藥品加入裝置前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；所以答案是：①2KClO3 2KCl+3O2↑；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BE；檢查裝置的氣密性；（2）如圖2所示，夾持鎂條的儀器名稱是坩堝鉗，生成的黑色固體是碳，同學討論后認為白色固體不可能是Mg（OH）2 ， 理由是：反應物中沒有氫元素；實驗如下：取白色固體于試管中，加入足量稀鹽酸；當觀察到白色固體逐漸消失，沒有氣泡冒出；因此白色固體不是MgCO3 ， 而是MgO；鎂在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，配平即可；我對燃燒或滅火的新認識是：燃燒不一定有氧氣參加、二氧化碳支持某些金屬的燃燒等；所以答案是：①坩堝鉗；②C；③反應物中沒有氫元素；④白色固體逐漸消失，沒有氣泡冒出；⑤白色固體不是MgCO3 ， 而是MgO；燃燒不一定有氧氣參加（合理即可）；
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．