13、已知下列現(xiàn)象和數(shù)據(jù)都是在20℃時所得．
①取110g NH4Cl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體3.72g；
②將120g NaNO3飽和溶液和50g NaNO3晶體共置于一個燒杯中，再加入50g水，溶液仍然飽和，還剩余6g晶體沒有溶解；
③NaCl飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36：136．
則20℃時3種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>
分析：根據(jù)題給數(shù)據(jù)并結(jié)合溶解度的定義分別計(jì)算出20℃時氯化銨、硝酸鈉、氯化鈉的溶解度，然后再比較大小進(jìn)行排序即可．
解答：解：①從“取110g 20℃時的NH4Cl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體3.72g”即知，此溫度時100g水最多溶解37.2gNH4Cl；
②此題說明在20℃時（50g-6g）NaNO3晶體溶解在50g水里溶液恰好飽和；故在20℃100g水里最多溶解88gNaNO3晶體；
③在20℃時NaCl飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36：136，所以在20℃時NaCl飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36：100．因而20℃時3種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩冖佗郏?BR>故選B．
點(diǎn)評：此題考查溶解度的定義及應(yīng)用，學(xué)會根據(jù)一定溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)求該物質(zhì)的溶解度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列現(xiàn)象和數(shù)據(jù)都是在20℃時所得．
①取110g NH4Cl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體3.72g；
②將120g NaNO3飽和溶液和50g NaNO3晶體共置于一個燒杯中，再加入50g水，溶液仍然飽和，還剩余6g晶體沒有溶解；
③NaCl飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36：136．
則20℃時3種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．①②③B．②①③C．③①②D．①③②

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科目：初中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年重慶市西南師大附中九年級（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列現(xiàn)象和數(shù)據(jù)都是在20℃時所得．
①取110g NH4Cl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體3.72g；
②將120g NaNO3飽和溶液和50g NaNO3晶體共置于一個燒杯中，再加入50g水，溶液仍然飽和，還剩余6g晶體沒有溶解；
③NaCl飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36：136．
則20℃時3種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋?）
A．①②③
B．②①③
C．③①②
D．①③②

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科目：初中化學(xué) 來源：0122 期末題 題型：單選題

已知下列現(xiàn)象和數(shù)據(jù)都是在20℃時所得。 ①取110 g NH4Cl飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水后，析出晶體3.72g; ②將120 g NaNO3飽和溶液和50 g NaNO3晶體共置于一個燒杯中，再加入50g水，溶液仍然飽和，還剩余6g晶體沒有溶解； ③NaCl飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36︰136. 則20℃時3種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?/div>
[     ]
A．①②③
B．②①③
C．③①②
D．①③②

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列現(xiàn)象和數(shù)據(jù)都是在20℃時所得。

①取110 g NH4Cl飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水后，析出晶體3.72g;

②將120 g NaNO3飽和溶液和50 g NaNO3晶體共置于一個燒杯中，再加入50g水，溶液仍然飽和，還剩余6g晶體沒有溶解；

③NaCl飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36︰136.

則20℃時3種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椤ぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁ?（   ）

A．①②③        B．②①③            C．③①②         D．①③②

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