Question

1．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)如圖1所示操作流程：

（1）操作④是過(guò)濾，操作⑤需要的儀器有abdf（填字母）．
a．鐵架臺(tái)    b．酒精燈   c．石棉網(wǎng)   d．玻璃棒   e．燒杯    f．蒸發(fā)皿
（2）現(xiàn)有一包只含有氯化鈣雜質(zhì)的粗鹽樣品．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于72g水中，再滴加適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．試計(jì)算：
①該粗鹽樣品的純度．
②恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮，根據(jù)精鹽從溶液中析出的方法考慮；
（2）①欲求該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中氯化鈣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．②欲求所的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計(jì)算即可；此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得濾液質(zhì)量．

解答 解：（1）不溶于液體的固體和液體分離的方法是過(guò)濾，所以操作④是過(guò)濾；由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)，用到的儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；
（2）設(shè)粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111    100    117
       x      2.0g    y 
$\frac{111}{x}=\frac{100}{2.0g}=\frac{117}{y}$   解得 x=2.22g，y=2.34g．
①該粗鹽樣品的純度是$\frac{10g-2.22g}{10g}$×100%═77.8%，
②所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10g-2.22g+2.34g}{10g+100g+21.2g-2.0g}$×100%═7.8%
故答為：（1）過(guò)濾，abdf；（2）①該粗鹽樣品的純度77.8%；②所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．