Question

【題目】氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如圖②③④三幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉．

（1）如圖①所示，鈉元素的相對原子質(zhì)量為 ．
（2）圖②是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖②可知，元素的化學(xué)性質(zhì)與（填字母序號）關(guān)系最密切．
A.電子層數(shù)
B.質(zhì)子數(shù)
C.最外層電子數(shù)
D.相對原子質(zhì)量
（3）圖③描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，圖中A處應(yīng)填入的符號為 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）圖④所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是（填化學(xué)式），讀作： ．
（5）鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的防腐劑，其中氮元素的化合價為；將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2 ， 再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，則X的化學(xué)式 ．

Answer 1

【答案】
（1）22.99
（2）C
（3）OH,NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）ClO2,二氧化氯
（5）+3,NH3
【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱的左上角數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的為元素符號，下邊的是相對原子質(zhì)量。所以鈉元素的相對原子質(zhì)量為22.99；（2）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定原子的類別，弧線表示電子層，最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)，（3）NaOH溶于水電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子；NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。圖④所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是ClO2，讀作：二氧化氯；（5）化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，設(shè)氮元素的化合價為x,則x+(+1)+（-2）×2=0, x=+3；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前有1個氧原子、4個氮原子、 4個氫原子、2個鈉原子，反應(yīng)后有1個氧原子、3個氮原子、 1個氫原子、2個鈉原子，所以一個X的分子中有3個氫原子、1個氮原子；X的化學(xué)式為NH3.
所以答案是：（1）22.99；（2）C；（3）OH；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）ClO2；二氧化氯；（5）+3；NH3.
【考點精析】認真審題，首先需要了解中和反應(yīng)及其應(yīng)用(中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng))，還要掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．