Question

15．小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學們利用這枚戒指展開了研究性學習．
[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂．
據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由四種元素組成．
[實驗探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色．
（1）小明認為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量H₂．
（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅．小華認為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應該含有CuCl₂、HCl．他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①有氣泡產(chǎn)生，②有紅色物質(zhì)析出，證實了自己的觀點．
（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺．結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是Zn、Fe、Cu．

Answer 1

分析 （1）從戒指的成分和探究過程中加入過量的酸來考慮答案．
（2）根據(jù)溶液的顏色和前面加入的過量的酸，說明溶液中還含有氯化銅和鹽酸，這兩種物質(zhì)都能和鐵反應并伴隨不同的現(xiàn)象．
（3）根據(jù)金屬活動性順序的應用，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂三種物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，故堿式碳酸銅是有碳，氫，氧，銅四種元素組成的；
（1）戒指的成分中有鋅，故能和鹽酸反應放出H₂；
（2）堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成氯化銅，同時鹽酸是過量的，故藍色溶液中還含有CuCl₂ HCl等溶質(zhì)；
氯化銅和鐵反應能置換出紅色的銅，鹽酸和鐵反應放出氫氣，故反應現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；有紅色物質(zhì)析出；
（3）鋅能置換出鐵，鐵能置換出銅，故金屬活動性由強到弱為：Zn、Fe、Cu．
故答案為：
四；
（1）H₂；
（2）CuCl₂ HCl；有氣泡產(chǎn)生；有紅色物質(zhì)析出；
（3）Zn、Fe、Cu．

點評 本題從物質(zhì)的元素組成，物質(zhì)的化學性質(zhì)，如何分析溶液的成分，物質(zhì)的檢驗，金屬活動性順序的應用等方面進行考查，容量大，難易程度成階梯上升，是一道很好的大題．