Question

根據題意回答下列問題．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a______、b______；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的符號表達式為______．該反應的反應類型是______
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是______　　　（填序號），該反應的符號表達式為______．對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑二氧化錳（MnO2）的用量對反應速率有沒有影響？
我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO₂）粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化錳（MnO2）和粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間	17	8	7	5	4	3	2	1

請你分析表中數據并回答：MnO₂的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？
問題②：過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對反應速率有沒有影響？你的實驗方案是：______
（4）實驗室制取二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置為______，反應的符號表達式是______．收集二氧化碳氣體可選用的收集裝置為______，有時也可用碳酸鈉來制備，請寫出碳酸鈉的化學式______．碳酸鈉的相對分子質量為______．
（5）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是______．
（6）已知NO氣體難溶于水，相同條件下密度略大于空氣，極易與氧氣反應．實驗室收集NO的裝置是______（填序號）．
（7）采用C裝置收集氣體，如何判斷收集滿．______．

Answer 1

解：（1）a是酒精燈，b是試管；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應的反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應；
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，屬于固液在常溫下反應制取氣體，可選用的發(fā)生裝置是B，該反應的化學方程式是2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
①分析表中數據可知：MnO₂的用量對反應速率有影響，在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快；
②每次用等量的二氧化錳，采用等量不同濃度的過氧化氫溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間；
（4）實驗室制取二氧化碳，藥品是大理石和稀鹽酸，屬于固液在常溫下反應，可選用的發(fā)生裝置為B，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；碳酸鈉的化學式Na₂CO₃；碳酸鈉的相對分子質量為23×2+12+16×3=106；
（5）試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流到試管底部炸裂試管；
（6）已知NO氣體難溶于水，可用排水法收集；相同條件下密度略大于空氣，極易與氧氣反應，不能用排空氣法收集，因此實驗室收集NO的裝置是C；
（7）用排水法收集氣體時，當氣泡從集氣瓶外冒出時，說明已收集滿；
故答案為：（1）酒精燈；鐵架臺；
（2）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；
（3）B；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快；每次用等量的二氧化錳，采用等量不同濃度的過氧化氫溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間；
（4）B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；E；Na₂CO₃；106；
（5）防止冷凝水倒流到試管底部炸裂試管；
（6）C；
（7）氣泡從集氣瓶外冒出．
分析：（1）熟悉常見儀器的名稱；
（2）根據用高錳酸鉀制取氧氣的反應原理結合反應類型的知識進行分析；
（3）在選擇發(fā)生裝置時主要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件決定；根據表中數據通過對比進行分析；
（4）在選擇發(fā)生裝置時主要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件決定，收集裝置主要考慮氣體的密度和水溶性；化合物的相對分子質量等于各原子的相對原子質量的總和；
（5）試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流到試管底部炸裂試管；
（6）根據收集裝置主要考慮氣體的密度和水溶性分析；
（7）用排水法收集氣體時，當氣泡從集氣瓶外冒出時，說明已收集滿．
點評：學會比較用高錳酸鉀和用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的區(qū)別，掌握制取氧氣的反應原理、制法及操作步驟和注意點，了解氧氣的收集和驗滿方法；在選擇發(fā)生裝置時主要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件決定，收集裝置主要考慮氣體的密度和水溶性．