Question

化學(xué)小組同學(xué)取某黃銅（銅和鋅的合金）樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)≡擖S銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	43.5	37.0	33.75	33.75

（1）當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為______g時(shí)，反應(yīng)恰好完成．
（2）計(jì)算生成氫氣的總質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

解：（1）由表中提供的數(shù)據(jù)可知該樣品中含有的鋅的質(zhì)量=50g-33.75g=16.25g，由第一次與第二次可以得到：每50g硫酸消耗鋅的質(zhì)量是43.5-37=6.5g，所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是16.25g時(shí)，消耗的硫酸的質(zhì)量是100g+25g=125g．
故答案為：125
（2）解：設(shè)生成氫氣的總質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
（50-33.75）g x

=
x=0.5g
答：生成氫氣的總質(zhì)量為0.5g．
分析：（1）從第一次與第二次的反應(yīng)情況可以看出每50g硫酸消耗鋅的質(zhì)量是43.5-37=6.5g，然后利用三四次的反應(yīng)中固體不變確定，50g樣品中鋅的質(zhì)量是
50g-33.75g=16.25g，從而計(jì)算出反應(yīng)時(shí)硫酸的消耗量．
（2）利用鋅的質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式可求生成的氫氣的質(zhì)量．
點(diǎn)評：利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中變化量的變化關(guān)系，分析反應(yīng)的進(jìn)行情況，對后面的計(jì)算時(shí)數(shù)據(jù)選擇起著決定性作用；只有使用物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算才能得到正確的結(jié)果．