將含雜質10%的100 g石灰石樣品經(jīng)高溫煅燒一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質量為78 g．（設雜質不含鈣元素，也不發(fā)生反應）．
計算（1）樣品中碳酸鈣的分解率．
（2）剩余固體中鈣的質量分數(shù)．
（1）設發(fā)生分解的碳酸鈣的質量為x．
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100           44
x        100g-78g=22g
100
44
=
x
22g
，x=50g
樣品中碳酸鈣的分解率為
50g
100g×(1-10%)
×100%≈55.6%
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為
40
100
×100%=40%
剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為
100g×(1-10%)×40%
78g
×100%≈46.2%
答：（1）樣品中碳酸鈣的分解率為55.6%．
（2）剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為46.2%．
練習冊系列答案
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將含雜質10%的100 g石灰石樣品經(jīng)高溫煅燒一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質量為78 g．（設雜質不含鈣元素，也不發(fā)生反應）．
計算（1）樣品中碳酸鈣的分解率．
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計算（1）樣品中碳酸鈣的分解率．
（2）剩余固體中鈣的質量分數(shù)．

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計算（1）樣品中碳酸鈣的分解率．
（2）剩余固體中鈣的質量分數(shù)．

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計算（1）樣品中碳酸鈣的分解率．
（2）剩余固體中鈣的質量分數(shù)．

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濰坊市繼續(xù)實施農(nóng)村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達到90%以上．自來水廠常用氯氣殺毒，用明礬、氯化鐵等凝劑凈化水．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出反應的化學方程式　                                   　，反應的現(xiàn)象是溶液變?yōu)?u>       色。

⑵二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境．常用下列方法除去；

方法1．將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH　        　7（填寫“大于”“等于”或“小于”）．

方法2．將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫．寫出反應的化學方程式：　                                       　．

⑶自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl2，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．現(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？

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