某固體粉末與氯酸鉀混合共熱，發(fā)現(xiàn)氯酸鉀分解速率明顯增大，由此得出此粉末在該反應中（填“一定”“可能是”“不是”）____________催化劑．

 

答案：
解析：

可能是

 


提示：


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某研究性學習小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應的催化劑，他們進行了如下實驗：

①稱取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝（一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器）中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~，研細備用；
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．
編號KClO3質(zhì)量（g）其他物質(zhì)質(zhì)量（g）待測數(shù)據(jù)
12.0不加任何物質(zhì)…
22.0CuO　0.5…
32.0MnO2 0.5…
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是______（填序號）．
（2）寫出步驟③的化學方程式______．
（3）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指______．
（4）若實驗過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A的讀數(shù)為20，則此時量氣管中收集到的氣體體積為______．
（5）如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實驗．
實驗步驟實驗過程及現(xiàn)象設計目的
1加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多CuO能加快KClO3的分解
2CuO的質(zhì)量在反應前后是否保持不變
3

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關(guān)鐵的實驗。

實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵

實驗裝置如下圖：

A　　　　　　 B　　　　 C　　　 D　　　　　 E　　　　 F

其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H2C2O4　 　　 H2O+CO2↑+CO↑。請回答下列問題:

(1)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

　 D裝置中濃硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）F裝置的作用是　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）

實驗裝置如下圖：

圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中。

實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌。請寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　 。該反應中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相似的　　　　 （填“氧化”或“還原”）性。

實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情。

【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？

同學們在請教老師后設計了如下實驗方案并進行了探究。

【實驗方案】

實驗組別

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1

取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。

向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。

黑色粉末變成　　　 色

固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色。

Zn和CuO能發(fā)生置換反應。

實驗2

取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。

向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。

發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色。

固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈　 色。

　　　　　　

實驗3

取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。

粉末無變化

Cu、Fe2O3不能反應。

【實驗總結(jié)】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應。

【反思拓展】金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規(guī)律和金屬與　　 的反應相似。

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