32.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反應(yīng)．求：①可制得氫氣多少g？②此硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？③所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？________．

1g；37.7%；49.8%
分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)金屬鋅的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量及反應(yīng)生成硫酸鋅、放出氫氣的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式，即可解決此問(wèn)題的計(jì)算．
解答：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
===
x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=37.7%
所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=49.8%
答：①可制得氫氣1g；②此硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.7%；③所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是49.8%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：
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硫酸  化學(xué)純（CP）
（500mL）
品名      硫酸
化學(xué)式  H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量  98
密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)  98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
 
g．
（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：
硫酸　化學(xué)純（CP）
（500mL）
品名　　　硫酸
化學(xué)式　H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量 98
密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是______g．
（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：山西 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：
硫酸  化學(xué)純（CP）
（500mL）
品名      硫酸
化學(xué)式  H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量  98
密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)  98%
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是______g．
（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6、5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

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實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：
硫酸  化學(xué)純（CP）
（500mL）
品名      硫酸
化學(xué)式  H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量  98
密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)  98%
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是______g．
（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

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