Question

某海濱學(xué)校的一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組以“海洋資源與利用”為課題進(jìn)行調(diào)查研究．請(qǐng)就他們研究中的一些問(wèn)題談?wù)勀愕挠^(guān)點(diǎn)：
（1）該學(xué)習(xí)小組提出下列利用海洋資源的建議，你認(rèn)為可能實(shí)現(xiàn)的有

 

A．海水淡化      B．海水養(yǎng)殖      C．海洋捕撈      D．海洋運(yùn)輸
（2）海水曬鹽最初得到的是粗鹽，含有CaCl₂、MgCl₂等許多雜質(zhì)．經(jīng) ①溶解②沉淀  ③

 

（填操作名稱(chēng)） ④蒸發(fā) 可制得精鹽．
（3）在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中有

 

處用到玻璃棒，其中④蒸發(fā)過(guò)程玻璃棒的作用是

 

．
（4）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行除雜質(zhì)，該學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)方案，其一，先加入過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾后再加入稀鹽酸；其二，先加入過(guò)量的碳酸鈉，再加入稀鹽酸．你認(rèn)為

 

方案合理，理由是

 

．
（5）該學(xué)習(xí)小組建議地方政府建一化工廠(chǎng)，利用海水中有MgCl₂，海邊盛產(chǎn)貝殼（主要成分CaCO₃），制取無(wú)水氯化鎂，生產(chǎn)的大概流程為：

該生產(chǎn)過(guò)程中，沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是

 

A．化合反應(yīng)     B．分解反應(yīng)     C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)
（6）以貝殼、水和純堿為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)能否制得燒堿？
若能，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由：

 

．

Answer 1

分析：（1）通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)ABCD是都可以實(shí)現(xiàn)的；
（2）在粗鹽中含有的少量MgCl₂和 CaCl₂及不溶物等雜質(zhì)，除掉不溶性雜質(zhì)化學(xué)中常用過(guò)濾的方法；
（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，可根據(jù)步驟思考是否需要玻璃棒及其在每一步中的作用；
（4）除雜質(zhì)時(shí)既要除掉雜質(zhì)，同時(shí)不要引入新的雜質(zhì)，可利用物質(zhì)的相互反應(yīng)選擇合適的物質(zhì)除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂，氫氧化鈉可與氯化鎂反應(yīng)，而與氯化鈣不反應(yīng)，除的不干凈；而碳酸鈉與二者皆可反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，同時(shí)生成氯化鈉，而過(guò)量的碳酸鈉又可以通過(guò)加入過(guò)量稀鹽酸的方法除去，同時(shí)又生成氯化鈉，過(guò)量的稀鹽酸在蒸發(fā)過(guò)程中揮發(fā)，結(jié)晶析出較為純凈的氯化鈉晶體；
（5）分析此過(guò)程中物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，可知反應(yīng)過(guò)程中涉及到的反應(yīng)類(lèi)型；
（6）此題考查的是物質(zhì)的制備，從給出的物質(zhì)得到最后要制備的物質(zhì)，關(guān)鍵還是必須熟悉物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式． 首先分析所給的三種原料兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，然后分析石灰石在高溫下可分解，其產(chǎn)物之一生石灰可和水反應(yīng)，而生石灰和水反應(yīng)的產(chǎn)物可和純堿反應(yīng)生成燒堿．

解答：解：（1）通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)可知ABCD是都可以實(shí)現(xiàn)的；
（2）要除掉不溶性雜質(zhì)化學(xué)中常用過(guò)濾的方法，②步中有沉淀，故填過(guò)濾；
（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，每一步中都要用到玻璃棒，溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快食鹽的溶解的作用；過(guò)濾操作中，玻璃棒用以引流液體；蒸發(fā)操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻的作用；
（4）要除掉粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂，若加入氫氧化鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，而氫氧化鈉與氯化鈣不反應(yīng)，雜質(zhì)除不干凈；而碳酸鈉與二者皆可反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，同時(shí)生成氯化鈉，而過(guò)量的碳酸鈉又可以通過(guò)加入過(guò)量稀鹽酸的方法除去，同時(shí)又生成氯化鈉，過(guò)量的稀鹽酸在蒸發(fā)過(guò)程中揮發(fā)，結(jié)晶析出較為純凈的氯化鈉晶體，故第二套方案好；
（5）此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)如下：
  CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl_2； 2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
化合反應(yīng)的特點(diǎn)“多變一”；分解反應(yīng)的特點(diǎn)“一變多”；復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物；置換反應(yīng)的特點(diǎn)是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物，由此可知該過(guò)程無(wú)置換反應(yīng)；
（6）此題可從要制備的物質(zhì)進(jìn)行倒推：工業(yè)上制備燒堿的方法是用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，要制氫氧化鈣可用生石灰和水反應(yīng)，制備生石灰可通過(guò)煅燒碳酸鈣制得．
故答案為：
（1）A、B、C、D；
（2）過(guò)濾；
（3）3；攪拌，使液體受熱均勻；
（4）第二套；加入氫氧化鈉不能將所混雜質(zhì)除盡；
（5）C；
（6）能；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑    
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

點(diǎn)評(píng)：本題以海洋資源的開(kāi)發(fā)和利用為研究性學(xué)習(xí)的課題，視角新穎，中考題目以這種方式出現(xiàn)，以化學(xué)學(xué)科知識(shí)結(jié)合生活、生產(chǎn)、社會(huì)問(wèn)題展開(kāi)，增強(qiáng)了學(xué)生問(wèn)題意識(shí)、探究意識(shí)和研究欲望．