Question

對于可逆反應(yīng)2A（？）+B（g）2C（g）；如圖是其它條件一定時反應(yīng)中C的百分含量與壓強的關(guān)系曲線．回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的狀態(tài)是

 

（填“氣體”、“液體”或“固體”）；
（2）圖中a、b、c、d四點中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v_正＜v_逆的點是

 

；
（3）在a、b、c三種條件下達(dá)平衡時，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序

 

（4）對于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-198kJ/mol．在實際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO₂為7%（體積分?jǐn)?shù)）、O₂為11%，常壓下進(jìn)行，控制溫度在450℃左右．
請問原料氣中SO₂與O₂的體積比不是2：1，而要7：11（大約2：3）的原因是

 

；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO₂的轉(zhuǎn)化率

 

（填“會”或“不會”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，增大壓強則C的含量增加，所以可以判斷A為氣體，可以據(jù)此解答該題；
（2）分析圖中的各點可以知道a點處于曲線上方，所以可以判斷此時C的濃度過大，所以應(yīng)該向逆反應(yīng)的方向移動，可以據(jù)此解答該題；
（3）根據(jù)圖中信息可以知道b點C的濃度最大其次是a，濃度最小的為c，所以達(dá)到平衡后體積最大為b點，最小為c點，可以據(jù)此解答該題；
（4）增大二氧化硫在混合氣體中的比率能夠增加二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而抽出氣體后容積不變，則二氧化硫和氧氣受到的分壓強不變，平衡不移動，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）若增大平衡體系的壓強，平衡移動的結(jié)果應(yīng)使體系的壓強減小，即平衡向氣體體積減小方向移動，從圖中信息可以知道，壓強增大，C的含量增加，所以可以判斷A為氣體；
（2）分析圖中的各點可以知道a點處于曲線上方，所以可以判斷此時C的濃度過大，所以應(yīng)該向逆反應(yīng)的方向移動；
（3）根據(jù)圖中信息可以知道b點C的濃度最大其次是a，濃度最小的為c，所以達(dá)到平衡后體積最大為b點，最小為c點，故v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）增大二氧化硫在混合氣體中的比率能夠增加二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而抽出氣體后容積不變，則二氧化硫和氧氣受到的分壓強不變，平衡不移動．
故答案為：（1）氣體；
（2）a；   
（3）v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）為了增大SO₂的轉(zhuǎn)化率；不會．

點評：勒沙特列原理是涉及平衡問題中最重要的一個原理．幾乎所有的平衡移動的問題都可以用勒夏特列原理來解釋和判斷．正確應(yīng)用的前提是熟練地掌握原理的本質(zhì)和內(nèi)涵，以及熟知各種情況．