Question

1．某造紙廠排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH，為測(cè)定廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g廢水樣品于燒杯中，將40g稀鹽酸平均分4次慢慢加入到燒杯中，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量	10	10	10	10
生成氣體質(zhì)量	0	0	1.4	0.8

回答下列問題：
（1）第1、2次加入稀鹽酸時(shí)，沒有生成氣體的原因是（用化學(xué)方程式表示）：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）上述反應(yīng)過程生成CO₂的質(zhì)量為2.2g
（3）計(jì)算該廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)的關(guān)系分析；
（2）根據(jù)數(shù)據(jù)可知生成二氧化碳的質(zhì)量；同時(shí)也可以知道氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)（開始沒有生成氣體），由數(shù)據(jù)可知每消耗10克的鹽酸生成1.4g氣體；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行求解．

解答 解：（1）鹽酸可以Na₂CO₃和NaOH反應(yīng)，但是鹽酸會(huì)優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體產(chǎn)生，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）由數(shù)據(jù)可知每消耗10克的鹽酸生成1.4g氣體，第4次只生成0.8g氣體，說明碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，所以一共反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為1.4g+0.8g=2.2g；
（3）設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
  x                                      2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得x=5.3g
廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5.3g}{50g}$×100%=10.6%；
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）2.2；（3）10.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析有價(jià)值的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．